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Este aviso fue puesto el 2 de diciembre de 2011.
El catióndioxigenilO 2+ es un oxicatión bastante raro en el que cada átomo de oxígeno está en el estado de oxidación+1/2. Se deriva formalmente de la molécula de oxígeno de la que se ha extraído un electrón:
La energía de ionización correspondiente es particularmente alta, alrededor de 1.165 kJ mol-1.[2]
El ión dioxigenoilo tiene un enlace de orden 2,5 y longitud 112,3 pm medido en el hexafluoroarsenato de dioxigeno O 2[AsF 6].[3] Tiene el mismo número de electrones de valencia que el óxido nítricoNO. Su energía de enlace es 625.1 kJ mol-1.
Este catión tuvo un papel fundamental en la síntesis del primer compuesto covalente de un gas noble, el hexafluoroplatinato de xenón (XePtF6), en 1962. El hexafluoruro de platino (PtF6) reacciona con el oxígeno O2 para dar el hexafluoroplatinado de dioxigenilo (O2PtF6) :
O2 + PtF6 → O2PtF6
La interacción de PtF6 con O2 da como resultado un sólido naranja, O2PtF6, isomorfo con el compuesto KPtF6, que contiene el ion paramagnético O2+. Esta reacción tuvo importancia, puesto que condujo a Neil Bartlett al tratamiento de PtF6 con Xenón. Se conocen algunas sales diferentes del ion O2+.
Formación del ion dioxigenilo O2+
La formación de esta especie diatómica con una carga positiva, identificada por procedimientos espectroscópicos, implica la pérdida de un electrón de la molécula neutra O2. Este hecho trae como consecuencia una disminución en la longitud del enlace de 1,21 Å, a 1,12 Å, un aumento de la energía de enlace de 118kcal/mol a 149 kcal/mol y un aumento del orden de enlace de 2 a 2½, conservándose también en esta especie las propiedades paramagnéticas. Estos datos indican un aumento en la fuerza de enlace en el ion dioxigenilo, comparado con la molécula neutra.
Oxigenilos
Los únicos compuestos iónicos donde el catión dioxigenilo se estabiliza son aquellos cuyos aniones son poco oxidables, como el hexafluorplatinato (V), que da lugar a O2PtF6; también el O2BF4 , y el O2GeF5; o el O2RhF6, muy volátil e hidrolizable en agua.
Policationes cíclicos, divalentes, del resto de los elementos ( Sn2+, Sen2+, Ten2+) , donde n = 4,6,8,10,16,...se obtienen por disolución de Azufre, Selenio o Teluro en sulfúrico fumante (H2SO4 con SO3 disuelto).
El número de enlaces covalentes máximo que puede formar el oxígeno es 2; el Azufre y Selenio hasta 6, y el Teluro hasta 8. Esto está de acuerdo con el hecho de que el carácter metálico aumenta al descender en el grupo. También aumenta la posibilidad de formación de complejos del tipo MBr6=: SeBr6=, TeBr6=, PoBr6=, PoI6=, ...
Greenwood, Norman N. Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN0-7506-3365-4, p. 616
Datos:Q3028855
Febrero 19, 2022
dioxigenil, este, artículo, sección, sobre, química, necesita, wikificado, favor, edítalo, para, cumpla, convenciones, estilo, este, aviso, puesto, diciembre, 2011, catión, dioxigenil, oxicatión, bastante, raro, cada, átomo, oxígeno, está, estado, oxidación, d. Este articulo o seccion sobre quimica necesita ser wikificado por favor editalo para que cumpla con las convenciones de estilo Este aviso fue puesto el 2 de diciembre de 2011 El cation dioxigenil O2 es un oxication bastante raro en el que cada atomo de oxigeno esta en el estado de oxidacion 1 2 Se deriva formalmente de la molecula de oxigeno de la que se ha extraido un electron DioxigenilEstructura de dioxigeniloGeneralFormula molecularO2 IdentificadoresNumero CAS58238 79 2 1 editar datos en Wikidata O2 O2 e La energia de ionizacion correspondiente es particularmente alta alrededor de 1 165 kJ mol 1 2 El ion dioxigenoilo tiene un enlace de orden 2 5 y longitud 112 3 pm medido en el hexafluoroarsenato de dioxigeno O2 AsF6 3 Tiene el mismo numero de electrones de valencia que el oxido nitrico NO Su energia de enlace es 625 1 kJ mol 1 Este cation tuvo un papel fundamental en la sintesis del primer compuesto covalente de un gas noble el hexafluoroplatinato de xenon XePtF6 en 1962 El hexafluoruro de platino PtF6 reacciona con el oxigeno O2 para dar el hexafluoroplatinado de dioxigenilo O2PtF6 O2 PtF6 O2PtF6La interaccion de PtF6 con O2 da como resultado un solido naranja O2PtF6 isomorfo con el compuesto KPtF6 que contiene el ion paramagnetico O2 Esta reaccion tuvo importancia puesto que condujo a Neil Bartlett al tratamiento de PtF6 con Xenon Se conocen algunas sales diferentes del ion O2 Formacion del ion dioxigenilo O2 EditarLa formacion de esta especie diatomica con una carga positiva identificada por procedimientos espectroscopicos implica la perdida de un electron de la molecula neutra O2 Este hecho trae como consecuencia una disminucion en la longitud del enlace de 1 21 A a 1 12 A un aumento de la energia de enlace de 118kcal mol a 149 kcal mol y un aumento del orden de enlace de 2 a 2 conservandose tambien en esta especie las propiedades paramagneticas Estos datos indican un aumento en la fuerza de enlace en el ion dioxigenilo comparado con la molecula neutra Oxigenilos EditarLos unicos compuestos ionicos donde el cation dioxigenilo se estabiliza son aquellos cuyos aniones son poco oxidables como el hexafluorplatinato V que da lugar a O2PtF6 tambien el O2BF4 y el O2GeF5 o el O2RhF6 muy volatil e hidrolizable en agua Policationes ciclicos divalentes del resto de los elementos Sn2 Sen2 Ten2 donde n 4 6 8 10 16 se obtienen por disolucion de Azufre Selenio o Teluro en sulfurico fumante H2SO4 con SO3 disuelto El numero de enlaces covalentes maximo que puede formar el oxigeno es 2 el Azufre y Selenio hasta 6 y el Teluro hasta 8 Esto esta de acuerdo con el hecho de que el caracter metalico aumenta al descender en el grupo Tambien aumenta la posibilidad de formacion de complejos del tipo MBr6 SeBr6 TeBr6 PoBr6 PoI6 Referencias Editar Numero CAS Michael Clugston Rosalind Flemming 2000 Advanced Chemistry Oxford University Press ISBN 0 19 914633 0 ISBN 978 0 19 914633 8 p 355 Greenwood Norman N Earnshaw A 1997 Chemistry of the Elements 2nd ed Oxford Butterworth Heinemann ISBN 0 7506 3365 4 p 616 Datos Q3028855 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Dioxigenil amp oldid 136417505, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
