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Óxido de manganeso (IV)
El óxido de manganeso (IV) o dióxido de manganeso (fórmula química: MnO2), es un óxido iónico del manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica, en la obtención de cloro y yodo, y como despolarizador en pilas secas.
Óxido de manganeso | ||
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Nombre IUPAC | ||
Óxido de manganeso (IV) | ||
General | ||
Otros nombres | Dióxido de manganeso Pirolusita | |
Fórmula semidesarrollada | MnO2 | |
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | 1313-13-9[1] | |
Número RTECS | OP0350000 | |
ChEBI | 136511 | |
ChemSpider | 14117 | |
PubChem | 14801 | |
UNII | TF219GU161 | |
InChI=InChI=1S/Mn.2O Key: NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N | ||
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Sólido negro | |
Densidad | 5026 kg/m³; 5,026 g/cm³ | |
Masa molar | 86.94 g/mol | |
Punto de fusión | 808,15 K (535 °C) | |
Punto de ebullición | 2235 K (1962 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | Insoluble | |
Peligrosidad | ||
NFPA 704 | 0 2 1 OX | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Reacciona con el peróxido de hidrógeno y lo descompone:
2H2O2 + MnO2 --> 2H2O + MnO2 + O2
En este caso, el óxido de manganeso (IV) actúa como catalizador.
Véase también
Referencias
- Número CAS