Carbonato de cobre (II)
Es una sal formada tras la reacción química del cobre metálico al estar expuesto a la atmósfera húmeda, el cobre va adquiriendo una cubierta verde claro. También se puede observar una pátina verdosa sobre los objetos de latón o bronce. El material verdoso es una mezcla molar 1:1 de Cu(OH)2 y de CuCO3:[2]" El color puede variar de azul claro a verde dependiendo de las cantidades presentes de carbonato de cobre y carbonato básico de cobre, en varios grados de hidratación.
| Carbonato de cobre (II) | ||
|---|---|---|
| Nombre IUPAC | ||
| Carbonato de cobre (II) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Carbonato cúprico Carbonato de cobre básico Carbonato básico de cobre | |
| Fórmula semidesarrollada | CuCO3 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12069-69-1[1] | |
| ChemSpider | 13799 | |
| PubChem | 14452 | |
| UNII | 9AOA5F11GJ | |
| InChI=InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido verde agua | |
| Densidad | 3,9 kg/m³; 0,0039 g/cm³ | |
| Masa molar | 123,56 g/mol | |
| Punto de fusión | 473 K (200 °C) | |
| Termoquímica | ||
| S0sólido | 171.7 J·mol–1·K–1 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Los carbonatos básicos de cobre(II) se presentan en la naturaleza como malaquita (CuCO3.Cu(OH)2) y azurita (Cu3(CO3)2(OH)2). 2Cu(s) + H2O(g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3(s)
Fue el primer compuesto inorgánico que fue descompuesto en sus elementos constitutivos (carbono, oxígeno y cobre), gracias a los trabajos de Proust en 1794 que demostró que las masas de esos elementos en este compuesto guardaban una relación fija entre sus masas (aproximadamente 5,3 partes de cobre; 1,0 partes de carbono y 4,0 partes de oxígeno). Esta evidencia es un ejemplo de la Ley de las proporciones constantes o ley de Proust.[3]
Propiedades
- Es insoluble en el agua, en alcoholes y en disolventes orgánicos.
- Se descompone en presencia de ácidos diluidos.
- Se descompone a altas temperaturas, formando dióxido de carbono y óxido de cobre(II), y adquiere el aspecto de un polvo negro.
CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)
Usos
- Se ha empleado como pigmento en pintura de paredes, de acuarela y témperas (azul Bremer) durante los siglos XVII al XIX.
- Puede usarse en maquillajes y lápices de labios aunque tiene cierta toxicidad.
- También es conocidos su uso como alguicida y fungicida, aunque ha sido sustituido por otros compuestos de cobre.
- Algunos arquitectos emplean el cobre para cubiertas y tejados por el aspecto verdoso que presenta al ser atacado por los gases atmosféricos y convertirse en el carbonato cúprico:
2 Cu (s) + H2O (g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3 (s)
Véase también
Referencias
- Número CAS
- Masterson, W. L., & Hurley, C. N. 2004. Chemistry: Principals and Reactions, 5ª Ed. Thomson Learning, Inc. (p 498)."
- Química para el nuevo Milenio. John William Hill, Doris K Kolb. Prentice Hall. 8ª ed. México, 1999. (pág. 35)
Enlaces externos
- Datos de seguridad