Se denomina autoprotólisis al equilibrio químico que presentan las moléculas de agua con los ioneshidronio e hidroxilo. En la "autoprotolisis" se transfiere un protón entre dos moléculas idénticas, una de las cuales actúa como un ácido de Brønsted, liberando un protón que es aceptado por la otra molécula actuando como un base de Brønsted].[1]Por ejemplo, el agua se somete a autoprotolisis en la reacción autoionización del agua. El resultado de esta transferencia de protones es la formación de los iones H3O+ e iones OH-, como se ve acontinuacion:
2H 2OOH− + H 3O+
La concentración de estos iones en agua pura y a una temperatura de 25 °C, es muy baja, del orden de 10-14 mol/L. A pesar de la baja concentración de estas especies, una leve alteración en la concentración de cualquiera de ellas, puede tener implicaciones muy importantes desde el punto de vista de la reactividad de las sustancias presentes en disolución. La sola adición de unas gotas de ácido clorhídrico concentrado a un litro de agua pura puede variar el pH original en varias unidades.
Cualquier solvente que contenga hidrógeno ácido y pares de electrones solitarios para aceptar H+ puede someterse a autoprotolisis.
Otros ejemplos
Por ejemplo, amoníaco en su forma más pura puede someterse a autoprotolisis:
autoprotólisis, este, artículo, sección, necesita, referencias, aparezcan, publicación, acreditada, este, aviso, puesto, junio, 2010, denomina, autoprotólisis, equilibrio, químico, presentan, moléculas, agua, iones, hidronio, hidroxilo, autoprotolisis, transfi. Este articulo o seccion necesita referencias que aparezcan en una publicacion acreditada Este aviso fue puesto el 17 de junio de 2010 Se denomina autoprotolisis al equilibrio quimico que presentan las moleculas de agua con los iones hidronio e hidroxilo En la autoprotolisis se transfiere un proton entre dos moleculas identicas una de las cuales actua como un acido de Bronsted liberando un proton que es aceptado por la otra molecula actuando como un base de Bronsted 1 Por ejemplo el agua se somete a autoprotolisis en la reaccion autoionizacion del agua El resultado de esta transferencia de protones es la formacion de los iones H3O e iones OH como se ve acontinuacion 2H2 O OH H3 O La concentracion de estos iones en agua pura y a una temperatura de 25 C es muy baja del orden de 10 14 mol L A pesar de la baja concentracion de estas especies una leve alteracion en la concentracion de cualquiera de ellas puede tener implicaciones muy importantes desde el punto de vista de la reactividad de las sustancias presentes en disolucion La sola adicion de unas gotas de acido clorhidrico concentrado a un litro de agua pura puede variar el pH original en varias unidades Cualquier solvente que contenga hidrogeno acido y pares de electrones solitarios para aceptar H puede someterse a autoprotolisis Otros ejemplos EditarPor ejemplo amoniaco en su forma mas pura puede someterse a autoprotolisis 2NH3 NH 2 NH 4Otro ejemplo es acido acetico 2CH3 COOH CH3 COO CH3 COOH 2Referencias Editar Union Internacional de Quimica Pura y Aplicada autoprotolysis Compendium of Chemical Terminology Version en linea en ingles Datos Q911402Obtenido de https es wikipedia org w index php title Autoprotolisis amp oldid 134039136, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
