Óxido de plomo(II)
El óxido de plomo (PbO), de color amarillo, Pb3O4 (óxido doble de plomo(II) y plomo(IV), de color rojo), es el compuesto inorgánico con la fórmula molecular PbO. PbO se presenta en dos polimorfos: Litargirio que tiene un estructura de cristal tetragonal, y Masicotita que tiene un estructura cristalina ortorrómbica. Las aplicaciones modernas de PbO se encuentran principalmente en cerámicas industriales vidrio de plomo basadas en plomo y cerámicas industriales, incluidos los componentes informáticos. Es un óxido de anfoterismo.[1] Es utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica y como sellador en tubos de gas.
| Óxido de plomo II | ||
|---|---|---|
| General | ||
| Otros nombres | Litargirio, óxido plumboso | |
| Fórmula semidesarrollada | PbO | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| ChEBI | 81045 | |
| ChemSpider | 14141 | |
| PubChem | 14827 | |
| UNII | 4IN6FN8492 | |
| InChI=InChI=1S/O.Pb Key: HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N%22 YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N, HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | sólido cristalino anaranjado | |
| Masa molar | 223.2 g/mol | |
| Punto de fusión | 1161 K (888 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Preparación
El PbO puede ser preparado calentando plomo metálico en aire a unos 600 °C. A esta temperatura es también el producto final de la oxidación de otros óxidos de plomo al ser expuestos al aire.:[2]
- PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO
la descomposición térmica del Nitrato de plomo (II) o carbonato de plomo también produce PbO:
- 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
- PbCO3 → PbO + CO2
El PbO es producido en gran escala como producto intermedio en el refinado de mineral de plomo para obtener plomo metálico. El mineral generalmente usado es galena (PbS). A temperatura elevada (1400 °C) y con coque como combustible, el sulfuro se convierte en óxido:
- PbS + 1.5 O2 → PbO + SO2
El plomo metálico se obtiene reduciendo el PbO con monóxido de carbono a unos 1200 °C:[3]
- PbO + CO → Pb + CO2
Referencias
- Error en la cita: Etiqueta
<ref>no válida; no se ha definido el contenido de las referencias llamadasUllmann - N.N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of Elements, 2nd edition, Butterworth-Heinemann, 1997.
- Lead Processing @ Universalium.academic.ru. Alt address: Lead processing @ Enwiki.net.