La iodometría, también conocido como titulación iodométrica, es un método de análisis químicovolumétrico, una titulación redox donde el aspecto o la desaparición de yodo elemental indica el punto de fin.
Nótese que la iodometría implica una titulación indirecto de iodo liberada por reacción con el analizado , mientras que la iodimetría implica titulación directa utilizando iodo como el titulador.
Color de una mezcla de la titulación iodométrica antes de (izquierdo) y después de (derecha) el punto de fin
Principios básicos
La iodometría es generalmente utilizada para analizar la concentración de agentes oxidantes en muestras de agua, como saturación de oxígeno en estudios ecológicos o cloro activo en análisis de agua de piscina. A un volumen conocido de una muestra, un sobrante de cantidad sabida de ioduro está añadida, el cual los agentes oxidantes oxidan de ioduro a iodo. El iodo disuelve en la solución para dar que contienen iones ioduro triiodido, los cuales tienen un color marrón oscuro.
La solución triiodido de iones es entonces titulado contra un estándar de solución tiosulfato para dar ioduro otra vez utilizando indicador de almidón:
I3− + 2 e− ⇌ 3 I− (Eo = + 0.5355 V)
Junto con el potencial de reducción de tiosulfato:[1]
S4O62− + 2 e− ⇌ 2 S2O32− (Eo = + 0.08 V)
La reacción global es así:
I3− + 2 S2O32− → S4O62− + 3 I− (Eo = + 0.4555 V)
Por simplicidad, las ecuaciones normalmente se escriben en plazos de iodo molecular acuoso más que el ión triiodido, cuando el ión de ioduro no participó en la reacción en términos de análisis de proporción de mol.
La desaparición de color azul profundo debido a la descomposición del iodo-almidón clatrato marca el punto de fin
El agente reductor utilizado no necesariamente necesitar ser tiosulfato; estanoso cloruro, sulfitos, sulfidas, arsénico (III) y antimonio (III) generalmente utiliza alternativas.[2] En pH más alto (> 8) En pH bajo también reaccionaría con el tiosulfato:: :S2O32− + 2 H+ → SO2 + S + H2O
Algunas reacciones implicando seguros reductores son reversibles en pH seguro, por ello el pH de la solución de muestra tendría que ser cuidadosamente ajustado antes de actuar en el análisis. Por ejemplo, la reacción:
H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2 H+ + 2 I−
es reversible en pH < 4.
La volatilidad del iodo es también una fuente de error para titular, eso puede ser eficazmente impedido asegurando un ioduro sobrante presente y enfriando la mezcla de titulación. Luz fuerte, nitritos e iones de cobre catalizan la conversión de ioduro a iodo, así que estos tendrían que ser sacados con anterioridad a la adición de ioduro a la muestra.
Referencias
Lide, David R. ed. (2006) CRC Handbook of Chemistry and Physics (87ª ed.) Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K. (2000) Vogel's Quantitative Chemical Analysis (6ª ed.) New York: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7
iodometría, iodometría, también, conocido, como, titulación, iodométrica, método, análisis, químico, volumétrico, titulación, redox, donde, aspecto, desaparición, yodo, elemental, indica, punto, nótese, iodometría, implica, titulación, indirecto, iodo, liberad. La iodometria tambien conocido como titulacion iodometrica es un metodo de analisis quimico volumetrico una titulacion redox donde el aspecto o la desaparicion de yodo elemental indica el punto de fin Notese que la iodometria implica una titulacion indirecto de iodo liberada por reaccion con el analizado mientras que la iodimetria implica titulacion directa utilizando iodo como el titulador Color de una mezcla de la titulacion iodometrica antes de izquierdo y despues de derecha el punto de finPrincipios basicos EditarLa iodometria es generalmente utilizada para analizar la concentracion de agentes oxidantes en muestras de agua como saturacion de oxigeno en estudios ecologicos o cloro activo en analisis de agua de piscina A un volumen conocido de una muestra un sobrante de cantidad sabida de ioduro esta anadida el cual los agentes oxidantes oxidan de ioduro a iodo El iodo disuelve en la solucion para dar que contienen iones ioduro triiodido los cuales tienen un color marron oscuro La solucion triiodido de iones es entonces titulado contra un estandar de solucion tiosulfato para dar ioduro otra vez utilizando indicador de almidon I3 2 e 3 I Eo 0 5355 V Junto con el potencial de reduccion de tiosulfato 1 S4O62 2 e 2 S2O32 Eo 0 08 V La reaccion global es asi I3 2 S2O32 S4O62 3 I Eo 0 4555 V Por simplicidad las ecuaciones normalmente se escriben en plazos de iodo molecular acuoso mas que el ion triiodido cuando el ion de ioduro no participo en la reaccion en terminos de analisis de proporcion de mol La desaparicion de color azul profundo debido a la descomposicion del iodo almidon clatrato marca el punto de finEl agente reductor utilizado no necesariamente necesitar ser tiosulfato estanoso cloruro sulfitos sulfidas arsenico III y antimonio III generalmente utiliza alternativas 2 En pH mas alto gt 8 En pH bajo tambien reaccionaria con el tiosulfato S2O32 2 H SO2 S H2OAlgunas reacciones implicando seguros reductores son reversibles en pH seguro por ello el pH de la solucion de muestra tendria que ser cuidadosamente ajustado antes de actuar en el analisis Por ejemplo la reaccion H3AsO3 I2 H2O H3AsO4 2 H 2 I es reversible en pH lt 4 La volatilidad del iodo es tambien una fuente de error para titular eso puede ser eficazmente impedido asegurando un ioduro sobrante presente y enfriando la mezcla de titulacion Luz fuerte nitritos e iones de cobre catalizan la conversion de ioduro a iodo asi que estos tendrian que ser sacados con anterioridad a la adicion de ioduro a la muestra Referencias Editar Lide David R ed 2006 CRC Handbook of Chemistry and Physics 87ª ed Boca Raton FL CRC Press ISBN 0 8493 0487 3 Mendham J Denney R C Barnes J D Thomas M J K 2000 Vogel s Quantitative Chemical Analysis 6ª ed New York Prentice Hall ISBN 0 582 22628 7Enlaces externos EditarEsta obra contiene una traduccion derivada de Iodometry de Wikipedia en ingles concretamente de esta version publicada por sus editores bajo la Licencia de documentacion libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribucion CompartirIgual 3 0 Unported Datos Q899190 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Iodometria amp oldid 125564642, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
