Indicador de pH

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.^[1]​ El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Indicadores de pH.

Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1- 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados/violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda, pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros (entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).

Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, ${\displaystyle K}$, que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.

${\displaystyle K={\frac {[H^{+}][I^{-}]}{[HI]}}\,}$

El cambio de color de un indicador es apreciable cuando la concentración de la forma ácida o de la forma básica es superior o igual a 10 veces la concentración de la forma básica o la forma ácida respectivamente.

Referencias

1. Fundamentos de la química general e inorgánica, Volumen 1, pag 398

Véase también

• Anexo: Indicadores de pH
• pH

Enlaces externos

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• Tabla de indicadores de pH Tabla de indicadores de pH con intervalo de viraje y color.

•   Datos: Q300951
•   Multimedia: PH indicators