Balmer dedujo matemáticamente las relaciones entre las diferentes líneas de emisión del hidrógeno, pero no pudo explicar por qué motivo físico las emisiones seguían ese patrón.
No fue hasta el desarrollo del modelo atómico de Bohr que se pudo dar respuesta a esta incógnita. En este modelo el átomo se describe como un núcleo con carga positiva (formado por protones y neutrones) y los electrones orbitan a su alrededor en órbitas circulares. Solo se permiten las órbitas que cumplen que su momento angular es un múltiplo entero de la constante de Planck, h. Este modelo fue el primero que introdujo la mecánica cuántica dentro del átomo y explicaba satisfactoriamente, mediante transiciones de electrones entre las diferentes órbitas permitidas, las emisiones electromagnéticas del hidrógeno. A los múltiplos de h de cada órbita se le llamó número cuántico.
Más tarde este modelo fue superado por Sommerfeld, permitiendo órbitas elípticas y con la introducción de otros números cuánticos que explicaron teóricamente los multipletes y las emisiones de átomos de elementos más complejos. Modernamente sabemos que el espectro de emisión de un átomo coincide con los valores del espectro matemático del observablehamiltoniano del átomo.
La fórmula de Balmer generalizada por el físico suizo Walter Ritz (1878-1909) es:
donde R es la constante de Rydberg de valor 1,097 107 m-1. n y m con la interpretación de Bohr se convierten en dos números cuánticos relativos a dos órbitas diferentes (m > n), es decir, esta ecuación da la longitud de onda de la radiación emitida por un electrón que salta desde la órbita m a la n. En función de la órbita n de llegada del electrón de transición, se han definido diferentes series de valores que reciben los nombres de sus descubridores:
espectro, hidrógeno, denomina, espectro, hidrógeno, emisión, electromagnética, propia, hidrógeno, popularmente, conocido, desde, trabajos, kirchhoff, bunsen, fraunhofer, todos, elementos, tienen, emisión, característica, ondas, electromagnéticas, dentro, todo,. Se denomina espectro del hidrogeno a la emision electromagnetica propia del hidrogeno Es popularmente conocido desde los trabajos de Kirchhoff Bunsen y Fraunhofer que todos los elementos tienen una emision caracteristica de ondas electromagneticas dentro de todo el espectro electromagnetico Series espectrales del atomo de hidrogenoHistoria EditarBalmer dedujo matematicamente las relaciones entre las diferentes lineas de emision del hidrogeno pero no pudo explicar por que motivo fisico las emisiones seguian ese patron No fue hasta el desarrollo del modelo atomico de Bohr que se pudo dar respuesta a esta incognita En este modelo el atomo se describe como un nucleo con carga positiva formado por protones y neutrones y los electrones orbitan a su alrededor en orbitas circulares Solo se permiten las orbitas que cumplen que su momento angular es un multiplo entero de la constante de Planck h Este modelo fue el primero que introdujo la mecanica cuantica dentro del atomo y explicaba satisfactoriamente mediante transiciones de electrones entre las diferentes orbitas permitidas las emisiones electromagneticas del hidrogeno A los multiplos de h de cada orbita se le llamo numero cuantico Mas tarde este modelo fue superado por Sommerfeld permitiendo orbitas elipticas y con la introduccion de otros numeros cuanticos que explicaron teoricamente los multipletes y las emisiones de atomos de elementos mas complejos Modernamente sabemos que el espectro de emision de un atomo coincide con los valores del espectro matematico del observable hamiltoniano del atomo La formula de Balmer generalizada por el fisico suizo Walter Ritz 1878 1909 es 1 l R 1 n 2 1 m 2 displaystyle frac 1 lambda mathbf R left frac 1 n 2 frac 1 m 2 right donde R es la constante de Rydberg de valor 1 097 107 m 1 n y m con la interpretacion de Bohr se convierten en dos numeros cuanticos relativos a dos orbitas diferentes m gt n es decir esta ecuacion da la longitud de onda de la radiacion emitida por un electron que salta desde la orbita m a la n En funcion de la orbita n de llegada del electron de transicion se han definido diferentes series de valores que reciben los nombres de sus descubridores para n 1 Serie de Lyman para n 2 Serie de Balmer para n 3 Serie de Paschen para n 4 Serie de Brackett para n 5 Serie de Pfund para n 6 Serie de Humphreys Enlaces externos EditarLa Formula de Balmer Datos Q2613048 Multimedia Hydrogen spectral seriesObtenido de https es wikipedia org w index php title Espectro del hidrogeno amp oldid 133821758, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
