Se denomina dismutación o desproporción a toda reacción dereducción-oxidación donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0.
Ejemplos
El ejemplo más común de dismutación es la descomposición del agua oxigenada; los productos de este proceso son el oxígeno molecular y el agua:
2H+ + H 2O 2 + 2e− → 2H 2O
H 2O 2 → O 2 + 2H+ + 2e−
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2H 2O 2 → 2H 2O + O 2
En este ejemplo el oxígeno presente en el agua oxigenada se encuentra en el estado de oxidación -1 y como producto de la descomposición pasa al estado de oxidación 0 en el oxígeno elemental (es oxidado), y al mismo tiempo pasa al estado de oxidación -2 en el agua (es reducido).
Otro ejemplo es la formación de cloruro e hipoclorito a partir de cloro elemental en disolución alcalina:
Aún hay numerosos otros casos como la reacción de kalomel, donde a partir del cloruro de mercurio (I) (Hg 2Cl 2) se forma en contacto con amoníaco (NH 3) un polímero nitrogenado de mercurio (II) y mercurio elemental que da el color negro a la mezcla de reacción y justifica el nombre.
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