El cianuro de litio es de color blanco, estable a temperatura ambiente pero se vuelve altamente higroscópico cuando se calienta a 160 °C y es soluble en agua. En presencia de ácidos débiles, cloratos y oxidantes fuertes, el cianuro de litio libera humos tóxicos de cianuro de hidrógeno.
Preparación
El cianuro de litio surge de la interacción de hidróxido de litio y cianuro de hidrógeno. La preparación a escala de laboratorio utiliza cianohidrina de acetona como sustituto del HCN:[2]
Aplicaciones
El compuesto se descompone en cianamida y carbono cuando se calienta a una temperatura cercana pero inferior a 600 °C. Los ácidos reaccionan para dar cianuro de hidrógeno.[3]
El cianuro de litio se puede utilizar como reactivo para la cianación de compuestos orgánicos.[4]
Referencias
Número CAS
Tom Livinghouse (1981). «Trimethylsilyl Cyanide: Cyanosilylation of p-Benzoquinone». Org. Synth.60: 126. doi:10.15227/orgsyn.060.0126.
L. Pesce (2010). Cyanides. «Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology». Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. ISBN978-0471238966. doi:10.1002/0471238961.0325011416051903.a01.pub2.
cianuro, litio, cianuro, litio, compuesto, químico, inorgánico, grupo, sales, está, constituido, aniones, cianuro, displaystyle, cationes, litio, displaystyle, cuya, fórmula, química, licn, displaystyle, licn, generalfórmula, molecularlicn, displaystyle, licn,. El cianuro de litio es un compuesto quimico inorganico del grupo de las sales que esta constituido por aniones de cianuro CN displaystyle ce CN y cationes litio 1 Li displaystyle ce Li cuya formula quimica es LiCN displaystyle ce LiCN Cianuro de litioGeneralFormula molecularLiCN displaystyle ce LiCN IdentificadoresNumero CAS2408 36 8 1 ChemSpider68007PubChem75478InChIInChI InChI 1S CN Li c1 2 q 1 1 Key JORQDGTZGKHEEO UHFFFAOYSA N editar datos en Wikidata Indice 1 Propiedades 2 Preparacion 3 Aplicaciones 4 ReferenciasPropiedades EditarEl cianuro de litio es de color blanco estable a temperatura ambiente pero se vuelve altamente higroscopico cuando se calienta a 160 C y es soluble en agua En presencia de acidos debiles cloratos y oxidantes fuertes el cianuro de litio libera humos toxicos de cianuro de hidrogeno Preparacion EditarEl cianuro de litio surge de la interaccion de hidroxido de litio y cianuro de hidrogeno La preparacion a escala de laboratorio utiliza cianohidrina de acetona como sustituto del HCN 2 CH 3 2 C OH CN LiH CH 3 2 CO LiCN H 2 displaystyle ce CH3 2C OH CN LiH gt CH3 2CO LiCN H2 Aplicaciones EditarEl compuesto se descompone en cianamida y carbono cuando se calienta a una temperatura cercana pero inferior a 600 C Los acidos reaccionan para dar cianuro de hidrogeno 3 El cianuro de litio se puede utilizar como reactivo para la cianacion de compuestos organicos 4 Referencias Editar Numero CAS Tom Livinghouse 1981 Trimethylsilyl Cyanide Cyanosilylation of p Benzoquinone Org Synth 60 126 doi 10 15227 orgsyn 060 0126 L Pesce 2010 Cyanides Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology Wiley VCH ISBN 978 0471238966 doi 10 1002 0471238961 0325011416051903 a01 pub2 Harusawa Shinya Yoneda Ryuji Omori Yukie Kurihara Takushi 1987 Non aqueous cyanation of halides using lithium cyanide Tetrahedron Letters Elsevier 28 36 4189 4190 doi 10 1016 S0040 4039 00 95575 8 Datos Q6647948 Multimedia Lithium cyanideObtenido de https es wikipedia org w index php title Cianuro de litio amp oldid 134487338, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
