La calorimetría isoterma de titulación (en inglés, Isothermal Titration Calorimetry, ITC) es una técnica experimental calorimétrica, frecuentemente usada en estudios de bioquímicafísica y de farmacología, que permite determinar cuantitativamente de manera directa la entalpía de unión de una molécula o de un complejo molecular, en general sencillos, sin necesidad de modelos o hipótesis adicionales, mediante la medición del calor liberado o absorbido a presión constante durante una reacción diseñada específicamente para la experiencia.
Principio termodinámico
La técnica ITC ofrece una medida directa a partir de la estequiometría, de la entalpía de formación y de la constante de unión de los enlaces moleculares de manera que es posible calcular la energía de Gibbs de formación del enlace, representada por , y subsiguientemente la entropía del proceso:
donde es la medida directa de la afinidad de enlace, es la constante de gases, la temperatura en kelvin, la entalpía y la entropía.
Bibliografía
Obdulio López Mayorga. Calorimetría Isotérmica de Titulación (ITC). Departamento de Química Física. Universidad de Granada.
Datos:Q643384
Agosto 24, 2021
calorimetría, isoterma, titulación, calorimetría, isoterma, titulación, inglés, isothermal, titration, calorimetry, técnica, experimental, calorimétrica, frecuentemente, usada, estudios, bioquímica, física, farmacología, permite, determinar, cuantitativamente,. La calorimetria isoterma de titulacion en ingles Isothermal Titration Calorimetry ITC es una tecnica experimental calorimetrica frecuentemente usada en estudios de bioquimica fisica y de farmacologia que permite determinar cuantitativamente de manera directa la entalpia de union de una molecula o de un complejo molecular en general sencillos sin necesidad de modelos o hipotesis adicionales mediante la medicion del calor liberado o absorbido a presion constante durante una reaccion disenada especificamente para la experiencia Principio termodinamico EditarLa tecnica ITC ofrece una medida directa a partir de la estequiometria de la entalpia de formacion y de la constante de union de los enlaces moleculares de manera que es posible calcular la energia de Gibbs de formacion del enlace representada por D G displaystyle Delta G y subsiguientemente la entropia del proceso D G R T ln K D H T D S displaystyle Delta G RT ln K Delta H T Delta S donde K displaystyle K es la medida directa de la afinidad de enlace R displaystyle R es la constante de gases T displaystyle T la temperatura en kelvin D H displaystyle Delta H la entalpia y D S displaystyle Delta S la entropia Bibliografia EditarObdulio Lopez Mayorga Calorimetria Isotermica de Titulacion ITC Departamento de Quimica Fisica Universidad de Granada 1 Datos Q643384Obtenido de https es wikipedia org w index php title Calorimetria isoterma de titulacion amp oldid 119498555, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
