Bisulfato de potasio
El bisulfato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula química KHSO4 y es la sal ácida de potasio del ácido sulfúrico. Es un sólido blanco soluble en agua.
| Bisulfato de potasio | ||
|---|---|---|
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7646-93-7[1] | |
| Número RTECS | TS7200000 | |
| ChemSpider | 56396 | |
| PubChem | 516920 | |
| UNII | 1J1K03241F | |
| InChI=InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1 Key: CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M | ||
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 135,923 g/mol | |
Preparación
En 1985 se produjeron más de 1 millón de toneladas como etapa inicial del proceso de Mannheim para producir sulfato de potasio. La conversión relevante es la reacción exotérmica de cloruro de potasio y ácido sulfúrico:[2][3]
- KCl + H2SO4 → HCl + KHSO4
El bisulfato de potasio es un subproducto de la producción de ácido nítrico a partir de nitrato de potasio y ácido sulfúrico:[4]
- KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3
Propiedades químicas
La descomposición térmica del bisulfato de potasio forma pirosulfato de potasio:[2]
- 2KHSO4 → K2S2O7 + H2O
Por encima de 600° C el pirosulfato de potasio se convierte en sulfato de potasio y trióxido de azufre: [5]
- K2S2O7 → K2SO4 + SO3
Usos
El bisulfato de potasio se usa comúnmente para preparar bitartrato de potasio para la producción del vino.[6] El bisulfato de potasio también se usa como agente desintegrante en química analítica o como precursor para preparar persulfato de potasio, un poderoso agente oxidante.[7]
Ocurrencia
La mercallita, la forma mineralógica del bisulfato de potasio, se presenta muy raramente.[8] La misenita es otra forma más compleja de bisulfato de potasio con la fórmula K8H6(SO4)7.
Referencias
- Número CAS
- ↑ Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Consultado el 31 de diciembre de 2015. «Potassium disulfate.»
- H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). «Potassium Compounds». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a22_039.
- Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. p. 636. ISBN 978-0070494398.
- Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. p. 547. Consultado el 31 de diciembre de 2015. «Potassium disulfate.»
- Weisblatt, Jayne; Montney, Charles B. (2006). Chemical Compounds. ISBN 978-1-4144-0453-0.
- Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. New York: Academic Press. p. 392. ISBN 978-0121266011.
- «Mercallite: Mineral information, data and localities». mindat.org. Consultado el 8 de mayo de 2019.