Acetato de cinc
El acetato de cinc es el compuesto químico con fórmula Zn(O2CCH3)2, que habitualmente se produce como dihidrato Zn(O2CCH3)2(H2O)2. Tanto la forma hidratada como la anhidra son sólidos incoloros que se utilizan normalmente en la síntesis química y como suplementos dietéticos. Los acetatos de cinc son preparados por acción del ácido acético sobre el carbonato de cinc o sobre el cinc metálico. Cuando se usa como aditivo alimentario, tiene el número E650.
| Acetato de cinc | ||
|---|---|---|
| Nombre (IUPAC) sistemático | ||
| zinc, acetato | ||
| Identificadores | ||
| Número CAS | 557-34-6 | |
| Código ATC | A16AX05 | |
| Datos químicos | ||
| Fórmula | C4H10O6Zn (dihidrato) | |
| Peso mol. | 219.50 g/mol (dihidrato) 183.48 g/mol (anhidro) | |
| Datos físicos | ||
| Densidad | 1.735 g/cm³ (dihidrato) g/cm³ | |
| P. de fusión | 237 °C (459 °F) | |
| Solubilidad en agua | 43 g/100 mL (20 °C, dihidrato) mg/mL (20 °C) | |
| Rot. esp. | tetraédrica | |
| Aviso médico | ||
Propiedades básicas y estructura
Al igual que prácticamente todos los compuestos de zinc, el acetato de zinc se compone de iones Zn 2+. El grupo acetato es capaz de unirse a los iones metálicos en una variedad de formas a través de sus dos átomos de oxígeno y se observan varios tipos de enlace para los diferentes hidratos de acetato de cinc. El acetato de cinc anhidro adopta una estructura polimérica compuesta de cinc coordinado a cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica, donde cada tetraedro se conecta a los vecinos por los grupos acetato.[1] Los ligandos de acetato no son bidentados. En cambio, la mayoría de los diacetatos de metales disponen al metal en coordinación octaédrica con grupos acetato bidentados. En el acetato de cinc dihidratado el cinc es octaédrico, donde los dos grupos de acetato son bidentados.[2]
Acetato de cinc básico
Calentar Zn(CH3CO2)2 en el vacío resulta en la pérdida de anhídrido acético, dejando un residuo de acetato de cinc básico, con la fórmula Zn4O (CH3CO2)6. El clúster de este compuesto tiene la estructura tetraédrica que se muestra a continuación. Esta especie se parece mucho al compuesto de berilio correspondiente, aunque las distancias Zn-O son ligeramente más largas, aproximadamente 1.97 vs. 1.63 Å para Be4O(OAc)6.[3]
Aplicaciones
Aplicaciones medicinales y dietarias
El acetato de cinc se utiliza como suplemento dietético y en pastillas utilizadas para tratar el resfriado común. Se cree que el acetato de cinc solo es un tratamiento más efectivo que el gluconato de cinc.[4] El acetato de cinc también puede utilizarse para tratar deficiencias de cinc. Como suplemento diario por vía oral, se utiliza para inhibir la absorción corporal de cobre como parte del tratamiento para la enfermedad de Wilson. El acetato de cinc es el mejor fármaco de mantenimiento para esta enfermedad. También se vende como astringente en forma de ungüento tópico para combatir la picazón, o bien en combinación con un antibiótico como la eritromicina para el tratamiento tópico del acné.
En la goma de mascar, el acetato de cinc es un refrescante del aliento bucal e inhibidor de la placa bacteriana.[5]
Aplicaciones industriales
Las aplicaciones industriales incluyen la conservación de la madera, la fabricación de otras sales de cinc o polímeros, la fabricación de acetato de etileno, como tinte mordiente y como reactivo analítico.
El acetato de cinc es un precursor a través de un sol-gel de los semiconductores transparentes de óxido de cinc.
Referencias
- Capilla, A. V.; Aranda, R. A. “Anhydrous Zinc(II) Acetate (CH3-COO)2Zn” Crystal Structure Communications 1979 ,volume 8, 795-797.
- Van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L.; Talbot, J. H. “The Crystal Structure of Zinc Acetate Dihydrate, Zn(CH3COO)2.H2O” Acta Crystallographica 1953, volume 6, pages 720-723.
- Koyama, H.; Saito, Y. “The Crystal Structure of Zinc Oxyacetate, Zn4O(CH3COO)6” Bulletin of the Chemical Society of Japan, 1954, volume 27, pages 112-114.
- Eby GA (2004). . Biosci. Rep. 24 (1): 23-39. PMID 15499830. doi:10.1023/B:BIRE.0000037754.71063.41. Archivado desde el original el 29 de octubre de 2013.
- Giertsen E, Svatun B, Saxton A (febrero de 1987). «Plaque inhibition by hexetidine and zinc». Scand J Dent Res 95 (1): 49-54. PMID 3470899.
Enlaces externos
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Zinc acetate» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 3.0 Unported.