Ácido hiponitroso
El ácido hiponitroso es un compuesto químico con la fórmula HNO. Puede formularse como HON=NOH siendo un isómero de la nitramida, (H2N−NO2). Forma cristales blancos que son explosivos en estado seco.[2] Hay dos posibles estructuras, trans y cis, y el sólido se cree que es la forma trans.[2]
| Ácido hiponitroso | ||
|---|---|---|
| Nombre IUPAC | ||
| Ácido monoxonítrico (III) | ||
| General | ||
| Fórmula estructural | ||
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 14448-38-5[1] | |
| ChEBI | 14428 | |
| ChemSpider | 55636 | |
| PubChem | 61744 | |
| KEGG | C01818 | |
| InChI=InChI=1S/H2N2O2/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3) Key: NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 62,011627 g/mol | |
El ácido hiponitroso es un ácido débil (pk1 = 7.21, pK2= 11.54) en disolución acuosa y se descompone a N2O y agua con una vida media de 16 días a 25 °C a un pH ácido de 1-3.[2]
- H2N2O2 → H2O + N2O
Como esta reacción no es reversible, el N2O no debería ser considerado como el anhídrido del H2N2O2.[2]
El ácido hiponitroso forma dos series de sales, los "hiponitritos" que contienen aniones [HON=NO]− y los hiponitritos que contienen el anión [ON=NO]2−.[2]
El ácido puede prepararse a partir de hiponitrito de plata y HCl anhidro en éter:
- Ag2N2O2 + 2HCl → H2N2O2 + 2AgCl
El hiponitrito de plata puede prepararse por la reducción del nitrito de sodio:[3]
- 2NaNO2 + 4Na/Hg + 2H2O + 2AgNO3 → Ag2N2O2 + 2NaNO3 + 4NaOH + 4Hg
Referencias
- Número CAS
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2ª edición). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
Enlaces externos
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Hyponitrous acid» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 3.0 Unported.