El vapor es la zona por debajo de la línea vertical que representa la temperatura crítica.
Aunque utilizamos los términos gas y vapor de manera indistinta, rigurosamente existe una diferencia. Un gas es una sustancia que normalmente se encuentra en el estado gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias; un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que constituye un líquido o un sólido a temperaturas y presiones normales, mientras que un gas perfecto requiere el proceso de licuefacción, para pasar al estado líquido. Cuando se habla de temperaturas y presiones normales se refiere a 25 °C y 1 atm. Ejemplo: Hablamos de vapor de agua y oxígeno gaseoso.[2]
En la gráfica, el vapor es la llamada fase gaseosa, encerrada, por la línea vertical que representa la temperatura crítica y las curvas azul (curva de vaporización) y roja curva de sublimación, que representan las temperaturas y presiones específicas en las que coexisten los estado de la materia de líquido-gas y sólido-gas respectivamente y así convirtiéndose en vapor. Este diagrama de fases muestra los cambios de estado de la materia. La curva con puntos de color verde muestra el comportamiento anómalo del agua y en general, el de todos los materiales que cuando se funden sufren una contracción de volumen específico. La curva de fusión (en color verde) marca el punto de fusión para cada par (temperatura, presión). La curva de vaporización, en azul, lo mismo para el punto de ebullición, y la curva de sublimación, en rojo, muestra la presión de sublimación para cada temperatura. Se muestra como ellos varían con la presión. El punto de unión entre las tres curvas verde, azul y rojo es el punto triple. El punto crítico se ve en el otro extremo de la curva azul de vaporización.
El agua se evapora en moléculas invisibles, muchas veces acompañada de gotas de agua que vuelven a condensar.
El vapor sobrecalentado es el gas que se encuentra por encima de su temperatura crítica pero por debajo de su presión crítica.
Referencias
R.H.Petrucci, W.S.Harwood and F.G.Herring, General Chemistry, 8th edition (Prentice-Hall 2002), p. 486.
Chang, Raymond. Físicoquímica para las ciencias químicas y biológicas. McGraw Hill. p. 179. ISBN978-970-10-6652-2.|fechaacceso= requiere |url= (ayuda)
Datos:Q255722
Multimedia:Steam (pure water vapor)
Febrero 20, 2022
vapor, estado, vapor, estado, agregación, materia, moléculas, interaccionan, débilmente, entre, formar, enlaces, moleculares, adoptando, forma, volumen, recipiente, contiene, tendiendo, expandirse, todo, posible, decir, fase, gaseosa, sustancia, diferencia, es. El vapor es el estado de agregacion de la materia en el que las moleculas interaccionan debilmente entre si sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a expandirse todo lo posible es decir que es la fase gaseosa de una sustancia a diferencia de que esta se encuentra por debajo de su temperatura critica 1 El vapor es la zona por debajo de la linea vertical que representa la temperatura critica Aunque utilizamos los terminos gas y vapor de manera indistinta rigurosamente existe una diferencia Un gas es una sustancia que normalmente se encuentra en el estado gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que constituye un liquido o un solido a temperaturas y presiones normales mientras que un gas perfecto requiere el proceso de licuefaccion para pasar al estado liquido Cuando se habla de temperaturas y presiones normales se refiere a 25 C y 1 atm Ejemplo Hablamos de vapor de agua y oxigeno gaseoso 2 En la grafica el vapor es la llamada fase gaseosa encerrada por la linea vertical que representa la temperatura critica y las curvas azul curva de vaporizacion y roja curva de sublimacion que representan las temperaturas y presiones especificas en las que coexisten los estado de la materia de liquido gas y solido gas respectivamente y asi convirtiendose en vapor Este diagrama de fases muestra los cambios de estado de la materia La curva con puntos de color verde muestra el comportamiento anomalo del agua y en general el de todos los materiales que cuando se funden sufren una contraccion de volumen especifico La curva de fusion en color verde marca el punto de fusion para cada par temperatura presion La curva de vaporizacion en azul lo mismo para el punto de ebullicion y la curva de sublimacion en rojo muestra la presion de sublimacion para cada temperatura Se muestra como ellos varian con la presion El punto de union entre las tres curvas verde azul y rojo es el punto triple El punto critico se ve en el otro extremo de la curva azul de vaporizacion El agua se evapora en moleculas invisibles muchas veces acompanada de gotas de agua que vuelven a condensar El vapor sobrecalentado es el gas que se encuentra por encima de su temperatura critica pero por debajo de su presion critica Referencias Editar R H Petrucci W S Harwood and F G Herring General Chemistry 8th edition Prentice Hall 2002 p 486 Chang Raymond Fisicoquimica para las ciencias quimicas y biologicas McGraw Hill p 179 ISBN 978 970 10 6652 2 fechaacceso requiere url ayuda Datos Q255722 Multimedia Steam pure water vapor Obtenido de https es wikipedia org w index php title Vapor estado amp oldid 138369346, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
