Ecuación de Clausius-Clapeyron

En termoquímica, la ecuación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar una transición de fase de primer orden que tiene lugar en un sistema monocomponente. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron determina la pendiente de dicha curva. Matemáticamente se puede expresar como:

${\displaystyle {\frac {\mathrm {d} p}{\mathrm {d} T}}={\frac {\Delta {H}}{T\Delta V}}}$

donde ${\displaystyle \mathrm {d} p/\mathrm {d} T}$ es la pendiente de dicha curva, ${\displaystyle \Delta {H}}$ es el calor latente o entalpía del cambio de fase y ${\displaystyle \Delta V}$ es la variación de volumen.

Derivación

Supónganse dos fases, ${\displaystyle \alpha }$  y ${\displaystyle \beta }$ , en contacto y en equilibrio ambas. Cumpliéndose la condición de equilibrio material, los potenciales químicos se relacionan tal que ${\displaystyle \mu _{\alpha }=\mu _{\beta }}$ . A lo largo de la curva de coexistencia se tiene que ${\displaystyle \mathrm {d} \mu _{\alpha }=\mathrm {d} \mu _{\beta }}$ . Usando la relación de Gibbs-Duhem ${\displaystyle \mathrm {d} \mu =-S\,\mathrm {d} T+V\,\mathrm {d} p}$  donde S y V son, respectivamente, la entropía y el volumen por partícula, se obtiene:

${\displaystyle (S_{\beta }-S_{\alpha })\,\mathrm {d} T+(V_{\alpha }-V_{\beta })\,\mathrm {d} p=0}$ 

Reordenando la expresión se tiene:

${\displaystyle {\frac {\mathrm {d} p}{\mathrm {d} T}}={\frac {S_{\beta }-S_{\alpha }}{V_{\beta }-V_{\alpha }}}}$ 

De la relación entre el cambio de calor y entropía en un proceso reversible ${\displaystyle \delta q=T\,\mathrm {d} S}$ , se tiene que la cantidad de calor añadido en la reacción es:

${\displaystyle \Delta H=T(S_{\beta }-S_{\alpha })}$ 

y combinando las dos últimas ecuaciones se obtiene la relación estándar.

Aplicación

Esta expresión puede ser usada para predecir dónde se va a dar una transición de fase. Por ejemplo, la ecuación de Clausius-Clapeyron se usa frecuentemente para explicar el patinaje sobre hielo: el patinador (de unos 70 kg), con la presión de sus cuchillas, aumenta puntualmente la presión sobre el hielo, lo cual lleva a este a fundirse. ¿Funciona dicha explicación? Si T = −2 °C, se puede emplear la ecuación de Clausius-Clapeyron para hallar la presión necesaria para fundir el hielo a dicha temperatura. Asumiendo que la variación de la temperatura es pequeña, y que por tanto se puede considerar constante tanto el calor latente de fusión como los volúmenes específicos, se puede usar:

${\displaystyle {\Delta P}={\frac {L}{T\Delta V}}{\Delta T}}$ 

y sustituyendo los valores de:

${\displaystyle L}$  = 3,34·10⁵ J/kg,

${\displaystyle T}$  = 271,15 K,

${\displaystyle \Delta V}$  = 9,05·10^-5 m³/kg, y

${\displaystyle \Delta T}$  = 2 K

se obtiene:

${\displaystyle \Delta P}$  = 27,2 MPa = 277,36 kgf/cm²

Esta presión es la equivalente a la de un peso de 150 kg (luchador de sumo) situado sobre unos patines de área total de contacto con el hielo de 0,54 cm². Evidentemente, este no es el mecanismo por el cual se funde el hielo bajo las cuchillas de los patines (es un efecto de calentamiento por fricción).

Características de la ecuación de Clausius-Clapeyron

• La condensación tiende a volver el gas que se ha formado por vaporización al estado líquido.
• La velocidad de condensación aumenta a medida que tiene lugar la vaporización, y aumenta la presión del vapor.
• El valor de la presión de vapor es independiente de las cantidades del líquido y vapor, mientras haya presente cualquier superficie libre del líquido. Este valor depende en realidad de la cantidad de moléculas ganadas o perdidas por el líquido.
• A mayor área expuesta al vapor, mayor será la cantidad de moléculas ganadas por el líquido.
• La composición del líquido es determinante en el valor de la presión de vapor durante el equilibrio.
• A mayor masa molecular menor valor en la presión de vapor. Este tipo de tratamiento permite además obtener los valores del calor y de la entropía de vaporización del líquido. Existen varios métodos para medir la presión de vapor. Los más conocidos son:
• El isoteniscopio, cuando la presión externa es igual a la presión de vapor el manómetro de comparación, sumergido en el baño, debe tener la misma altura en las dos ramas. (Al igual que la guía en el paso 4.3.3)
• El aparato de Ramsey-Yung, el depósito del termómetro está a la temperatura del líquido que se halla en equilibrio con la presión a que está sometido el sistema.

${\displaystyle {\frac {\mathrm {d} \ln p}{\mathrm {d} T}}={\frac {\Delta _{\rm {vap}}H}{RT^{2}}}}$ 

Esta es la ecuación de Clausius-Clapeyron la cual al integrarla, se obtiene:

${\displaystyle \ln p=-{\frac {\Delta _{\rm {vap}}H}{RT}}+C}$ 

Cuando representamos gráficamente ${\displaystyle \ln p}$  vs ${\displaystyle 1/T}$ , se obtiene una recta con pendiente igual a ${\displaystyle -\Delta _{\rm {vap}}H/R}$  y ordenada en el origen igual a ${\displaystyle C}$ . La presión de vapor del líquido de una sustancia pura, a diferentes temperaturas cumple esta ecuación de Clausius. Para una substancia pura existe una relación definida entre la presión de saturación y la temperatura de saturación, la cual puede ser representada mediante una curva típica como se muestra en la figura 1, la cual recibe el nombre de curva de presión de vapor. El término temperatura de saturación designa la temperatura en la cual se efectúa la vaporización a una presión dada, y esta presión recibe el nombre de presión de saturación para la temperatura dada. Como se puede observar en la gráfica, la curva de presión del vapor va creciendo a medida que aumenta la temperatura y la presión. Cuando existe alguna substancia, una parte en forma líquida y otra como vapor a la temperatura de saturación, se define su calidad como la proporción de la masa de vapor a la masa total. O sea: si la masa del vapor es 0.2 kg y la masa del líquido es 0.8 kg, la calidad es del 20 %. Ésta puede considerarse como una propiedad intensiva y tiene el símbolo x. La palabra calidad solo tiene sentido cuando las substancias se hallan en un estado saturado; esto es, a presión y temperatura de saturación. Igualmente la calidad del vapor (${\displaystyle x}$ ) puede ser determinado mediante la siguiente ecuación:

${\displaystyle x={\frac {m_{\rm {v}}}{m_{\rm {v}}+m_{\rm {l}}}}}$ 

Donde ${\displaystyle m_{\rm {v}}}$  es la masa de vapor y ${\displaystyle m_{\rm {l}}}$  es la masa del líquido.

Importancia de la ecuación de Clausius-Capleyron. Ésta es una importante relación termodinámica pues permite determinar la entalpía de vaporización a una temperatura determinada midiendo simplemente la pendiente de la curva de saturación en un diagrama P-T y el volumen específico del líquido saturado y el vapor saturado a la temperatura dada. La ecuación de Clapeyron permite calcular la pendiente de una línea de equilibrio entre dos fases en el diagrama de fases P-T de un sistema de un componente.

Enlaces externos

(no recomendado)

• La ecuación de Clausius-Clapeyron[

http://html.rincondelvago.com/presion-de-vapor-de-los-liquidos_2.html][1]

•   Datos: Q745416