Punto de congelación

El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica^[1]​ debido a una reducción de energía. El punto de congelación varía dependiendo de la densidad del líquido.^[2]​ El proceso inverso se denomina punto de fusión.^[3]​

Cálculo del punto de congelación:^[4]​ ${\displaystyle T_{c}=K_{c}.m}$ donde: ${\displaystyle T_{c}=}$ diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro. ${\displaystyle K_{c}=}$ constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 °C Kg/mol ${\displaystyle m=}$ molalidad

El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0 °C.^[5]​

Para la mayoría de sustancias la temperatura de congelación y de fusión son iguales.^[6]​ Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234,32 K (−38,83 °C).^[7]​ Sin embargo otras sustancias como el agar-agar tienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85 °C y sólido a una temperatura entre 32 °C y 40 °C;^[8]​ a este fenómeno se le conoce como histéresis.

En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0 °C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si estos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42 °C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado sobrefusión.^[9]​

Véase también

• Punto de ebullición
• Punto de sublimación
• Punto triple
• Punto crítico (termodinámica)

Referencias

1. Lanza-Espino, Guadalupe de la (1999). Diccionario de hidrología y ciencias afines. Plaza y Valdes. ISBN 9789688567111. Consultado el 4 de febrero de 2018. 
2. Grande, Valentín Enrique Pérez (1917). Formas clínicas, patogenia y terapéutica de la nefritis. Real Academia Nac. Medicina. Consultado el 4 de febrero de 2018. 
3. VV.AA (5 de diciembre de 2013). BASES QUÍMICAS DEL MEDIO AMBIENTE. Editorial UNED. ISBN 9788436268058. Consultado el 4 de febrero de 2018. 
4. Alejandrina, GALLEGO PICÓ; María, GARCINUÑO MARTÍNEZ Rosa; José, MORCILLO ORTEGA Mª; Ángel, VÁZQUEZ SEGURA Miguel (4 de diciembre de 2013). QUÍMICA BÁSICA. Editorial UNED. ISBN 9788436267846. Consultado el 4 de febrero de 2018. 
5. Dickson, T. R. (1976). Introducción a la Química. Reverte. Consultado el 4 de febrero de 2018. 
6. Sánchez, Adrián del Salvador Yaque (2 de septiembre de 2014). Operaciones auxiliares elementales en laboratorio y en procesos en la industria química y afines. QUIE0308. IC Editorial. ISBN 9788416173839. Consultado el 8 de febrero de 2018. 
7. Leyensetter, A.; Würtemberger, G. (1987). Tecnología de los oficios metalúrgicos. Reverte. ISBN 9788429160666. Consultado el 8 de febrero de 2018. 
8. Alejandrina, GALLEGO PICÓ; María, GARCINUÑO MARTÍNEZ Rosa; José, MORCILLO ORTEGA Mª; Ángel, VÁZQUEZ SEGURA Miguel (4 de diciembre de 2013). QUÍMICA BÁSICA. Editorial UNED. ISBN 9788436267846. Consultado el 8 de febrero de 2018. 
9. Lloyd, John; Mitchinson, John (14 de junio de 2012). El nuevo pequeño gran libro de la ignorancia. Grupo Planeta Spain. ISBN 9788449327520. Consultado el 4 de febrero de 2018. 

•   Datos: Q912202