Proceso de Deacon
El proceso de Deacon, inventado por Henry Deacon, es un proceso utilizado durante la fabricación de álcalis (el producto final inicial era carbonato de sodio) por el proceso Leblanc. El cloruro de hidrógeno gaseoso se convirtió en gas de cloro, que luego se usó para fabricar un polvo blanqueador comercialmente valioso, y al mismo tiempo se redujo la emisión de ácido clorhídrico residual. Hasta cierto punto, este proceso técnicamente sofisticado reemplazó al anterior proceso de dióxido de manganeso.[1]
Proceso
El proceso se basó en la oxidación del cloruro de hidrógeno:
La reacción tiene lugar a aproximadamente 400 a 450 °C en presencia de una variedad de catalizadores, incluido el cloruro de cobre (CuCl2). Tres compañías desarrollaron procesos comerciales para producir cloro en base a la reacción de Deacon:[1]
- El proceso Kel-Chlor desarrollado por MW Kellogg Company, que utiliza ácido nitrosilsulfúrico.
- El proceso Shell-Chlor desarrollado por Shell Oil Company, que utiliza catalizadores de cobre.
- El proceso MT-Chlor desarrollado por Mitsui Toatsu Company, que utiliza catalizadores a base de cromo.
El proceso de Deacon ahora es tecnología obsoleta. Hoy en día, la mayor parte del cloro se produce mediante procesos electrolíticos. Sumitomo ha desarrollado nuevos catalizadores basados en óxido de rutenio (IV).[3]
Proceso Leblanc-Deacon
El proceso Leblanc-Deacon es una modificación del proceso Leblanc. El proceso de Leblanc fue notoriamente perjudicial para el medio ambiente y resultó en algunos de los primeros actos de contaminación del aire y el agua. En 1874, Henry Deacon había derivado un proceso para reducir las emisiones de HCl según lo dispuesto por la Ley de Alkali. En este proceso, el oxígeno oxida el cloruro de hidrógeno sobre un catalizador de cloruro de cobre, lo que resulta en la producción de cloro. Esto fue ampliamente utilizado en las industrias del papel y textil como agente blanqueador, y como resultado el carbonato de sodio ya no era el producto principal de estas plantas, y en adelante se vendió con pérdidas.
Véase también
Referencias
- ↑ Schmittinger, Peter; Florkiewicz, Thomas; Curlin, L. Calvert; Lüke, Benno; Scannell, Robert; Navin, Thomas; Zelfel, Erich; Bartsch, Rüdiger (15 de enero de 2006). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, ed. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. pp. a06_399.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a06_399.pub2.
- «Ask OCLC». OCLC Micro 7 (5): 8-8. 1991-05. ISSN 8756-5196. doi:10.1108/eb055968.
- Seki, Kohei (2010-09). «Development of RuO2/Rutile-TiO2 Catalyst for Industrial HCl Oxidation Process». Catalysis Surveys from Asia (en inglés) 14 (3-4): 168-175. ISSN 1571-1013. doi:10.1007/s10563-010-9091-7.
Enlaces externos
- http://www.che.lsu.edu/COURSES/4205/2000/Lim/paper.htm
- http://www.electrochem.org/dl/interface/fal/fal98/IF8-98-Pages32-36.pdf
- Deacon Chemistry revisited: nuevos catalizadores para el reciclaje de cloro. ETH (2013). doi 10.3929/ethz-a-010055281 ; https://dx.doi.org/10.3929/ethz-a-010055281