Para otros usos de este término, véase polarización.
Se llama polarización electroquímica a la reducción de la fuerza electromotriz de un elemento voltaico como consecuencia de las alteraciones que su propio funcionamiento provoca en sus partes constituyentes, los electrodos y el electrolito. La reducción del voltaje que aparece en los bordes equivale a un aumento de la resistencia interna del elemento. Esta modificación es en parte transitoria, pues, tras interrumpirse la circulación de la corriente, es normal que se recupere, en parte y espontáneamente, la situación anterior al cabo de cierto tiempo (p. ej., por difusión de un gas en el electrolito), pero a la larga es acumulativa y termina por hacer inservible la celda. Naturalmente es un inconveniente serio, que priva de utilidad a los elementos voltaicos de estructura sencilla, ya que la corriente que pasa por el circuito externo disminuye continuamente, a veces con gran rapidez. La mayor parte de la historia de la pila voltaica ha consistido en la tenaz lucha contra este fenómeno o, lo que es lo mismo, en la búsqueda de una composición de las celdas que suministrase un voltaje lo más constante posible.
Fundamento teórico
Es el terminal negativo de una celda voltaica el que tiende a disolverse en el electrolito y el que normalmente proporciona la mayor parte de la energía al consumirse. La polarización se produce por varias causas: una de ellas es la producción de hidrógeno gas en el cátodo a partir de H+, formando una capa gaseosa de elevada resistencia óhmica. Para evitarlo se emplean sustancias sólidas o gaseosas (el mismo aire), que, secuestrando el hidrógeno, vuelvan a formar moléculas de agua y mantengan despejado el electrodo. Estas sustancias se llaman despolarizadoras o despolarizantes. Un ejemplo es el MnO2 de las pilas secas tipo Leclanché, que envuelve el cátodo de carbón, de forma que el Mn(IV) se reduce a Mn(II), cediendo de paso oxígeno que se combina con el H+.
Bibliografía
Hoppe, E.: Die Akkumulatoren für Elektricität. Julius Springer. Berlín, 1898.
Datos:Q2698605
Enero 16, 2023
polarización, electroquímica, para, otros, usos, este, término, véase, polarización, llama, polarización, electroquímica, reducción, fuerza, electromotriz, elemento, voltaico, como, consecuencia, alteraciones, propio, funcionamiento, provoca, partes, constituy. Para otros usos de este termino vease polarizacion Se llama polarizacion electroquimica a la reduccion de la fuerza electromotriz de un elemento voltaico como consecuencia de las alteraciones que su propio funcionamiento provoca en sus partes constituyentes los electrodos y el electrolito La reduccion del voltaje que aparece en los bordes equivale a un aumento de la resistencia interna del elemento Esta modificacion es en parte transitoria pues tras interrumpirse la circulacion de la corriente es normal que se recupere en parte y espontaneamente la situacion anterior al cabo de cierto tiempo p ej por difusion de un gas en el electrolito pero a la larga es acumulativa y termina por hacer inservible la celda Naturalmente es un inconveniente serio que priva de utilidad a los elementos voltaicos de estructura sencilla ya que la corriente que pasa por el circuito externo disminuye continuamente a veces con gran rapidez La mayor parte de la historia de la pila voltaica ha consistido en la tenaz lucha contra este fenomeno o lo que es lo mismo en la busqueda de una composicion de las celdas que suministrase un voltaje lo mas constante posible Fundamento teorico EditarEs el terminal negativo de una celda voltaica el que tiende a disolverse en el electrolito y el que normalmente proporciona la mayor parte de la energia al consumirse La polarizacion se produce por varias causas una de ellas es la produccion de hidrogeno gas en el catodo a partir de H formando una capa gaseosa de elevada resistencia ohmica Para evitarlo se emplean sustancias solidas o gaseosas el mismo aire que secuestrando el hidrogeno vuelvan a formar moleculas de agua y mantengan despejado el electrodo Estas sustancias se llaman despolarizadoras o despolarizantes Un ejemplo es el MnO2 de las pilas secas tipo Leclanche que envuelve el catodo de carbon de forma que el Mn IV se reduce a Mn II cediendo de paso oxigeno que se combina con el H Bibliografia EditarHoppe E Die Akkumulatoren fur Elektricitat Julius Springer Berlin 1898 Datos Q2698605 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Polarizacion electroquimica amp oldid 117851637, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
