Isótopos del carbono, nitrógeno y oxígeno ordenados según el número atómico y el número neutrónico
Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z=1, los de helio tienen 2 protones y Z=2, los de litio, 3 protones y Z=3.
Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene un número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio (Na) tiene un número atómico de 11; posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio (Mg) tiene un número atómico de 12, posee 12 electrones, 12 protones y un átomo de uranio (U), que tiene un número atómico de 92, posee 92 electrones y 92 protones.
En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar los elementos en la tabla periódica por orden creciente atómico.
Origen de la denominación "Z"
El símbolo convencional "Z" proviene de la palabra alemanaAtomzahl (número atómico).[2]
Números atómicos de los elementos
Relación de elementos por orden alfabético con sus números atómicos:
Real Academia Española. «Número Atómico». Diccionario de la Lengua Española. Consultado el 21 de febrero de 2016. «número atómico 1. m. Física. y Química. número de protones presentes en el núcleo de los átomos de un elemento, que determina la situación de este en el sistema periódico y, por tanto, sus propiedades químicas.»
Origen del símbolo Z (en inglés)
IUPAC (8 de enero de 2016.). (en inglés). Archivado desde el original el 8 de mayo de 2016. Consultado el 21 de febrero de 2016.
Datos:Q23809
Noviembre 03, 2021
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