La fracción molar es una unidad química que se usa para expresar la concentración de un soluto en una disolución. Se define como el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolución, que se calcula sumando los moles de soluto(s) y de solvente:
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También puede expresarse como porcentaje (llamado «porcentaje molar»):
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La suma de las fracciones molares de todos los componentes de una mezcla es la unidad:
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Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la fracción molar del etanol es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10 = 0,4.
Como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando estas cambian el volumen también lo hace, lo que afecta a otras formas de expresar la concentración, como por ejemplo la molaridad. En cambio, la fracción molar es independiente de la temperatura y la presión.
Además, cabe notar que en los gases ideales el volumen parcial de cada uno de los componentes es proporcional al número de moles de este, y lo mismo sucede con el volumen de la mezcla y el total de moles. En consecuencia, la fracción molar de un componente es igual a la fracción correspondiente a su volumen parcial respecto del total. Análogamente, la proporción entre la presión parcial de un componente de una mezcla de gases ideales y la presión total es igual a la fracción molar de ese componente (ley de Dalton de las presiones parciales).
Reboiras, M. D. (2005). Química: La ciencia básica. Thomson Learning Ibero. 8497323475709888787.
Datos:Q125264
Enero 23, 2022
fracción, molar, fracción, molar, unidad, química, para, expresar, concentración, soluto, disolución, define, como, cociente, entre, moles, soluto, total, moles, disolución, calcula, sumando, moles, soluto, solvente, displaystyle, frac, también, puede, expresa. La fraccion molar es una unidad quimica que se usa para expresar la concentracion de un soluto en una disolucion Se define como el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolucion que se calcula sumando los moles de soluto s y de solvente x i n i n t lt 1 displaystyle x i frac n i n t lt 1 Tambien puede expresarse como porcentaje llamado porcentaje molar m n i n t 100 displaystyle m frac n i n t cdot 100 La suma de las fracciones molares de todos los componentes de una mezcla es la unidad i 1 n x i x 1 x 2 x n 1 displaystyle sum i 1 n x i x 1 x 2 x n 1 Por ejemplo en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua lo que da un total de 10 moles la fraccion molar del etanol es de 6 10 0 6 mientras que la fraccion molar del agua es 4 10 0 4 Como el volumen de una disolucion depende de la temperatura y de la presion cuando estas cambian el volumen tambien lo hace lo que afecta a otras formas de expresar la concentracion como por ejemplo la molaridad En cambio la fraccion molar es independiente de la temperatura y la presion Ademas cabe notar que en los gases ideales el volumen parcial de cada uno de los componentes es proporcional al numero de moles de este y lo mismo sucede con el volumen de la mezcla y el total de moles En consecuencia la fraccion molar de un componente es igual a la fraccion correspondiente a su volumen parcial respecto del total Analogamente la proporcion entre la presion parcial de un componente de una mezcla de gases ideales y la presion total es igual a la fraccion molar de ese componente ley de Dalton de las presiones parciales Vease tambien EditarPresion parcial P pReferencias EditarReboiras M D 2005 Quimica La ciencia basica Thomson Learning Ibero 8497323475709888787 Datos Q125264 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Fraccion molar amp oldid 121072621, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
