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Estaño

El estaño es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum) y número atómico 50. Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la casiterita.

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Tabla completaTabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Estaño, Sn, 50
Serie química Metales del bloque p
Grupo, período, bloque 14, 5, p
Masa atómica 118,710 u
Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2 5p2
Dureza Mohs 1,5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 18, 4 (imagen)
Apariencia Gris plateado brillante
Propiedades atómicas
Radio medio 145 pm
Electronegatividad 1,96 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 145 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 180 pm
Radio de van der Waals 217 pm
Estado(s) de oxidación 4,2
Óxido Anfótero
1.ª energía de ionización 708,6 kJ/mol
2.ª energía de ionización 1411,8 kJ/mol
3.ª energía de ionización 2943,0 kJ/mol
4.ª energía de ionización 3930,3 kJ/mol
5.ª energía de ionización 7456 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 7365 kg/m3
Punto de fusión 505,08 K (232 °C)
Punto de ebullición 2875 K (2602 °C)
Entalpía de vaporización 295,8 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,029 kJ/mol
Presión de vapor 5,78·10-21 Pa a 505 K
Varios
Estructura cristalina Tetragonal
Calor específico 228 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 9,17·106 S/m
Conductividad térmica 66,6 W/(K·m)
Velocidad del sonido 2500 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del estaño
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
112Sn0,97 %Estable con 62 neutrones
114Sn0,66 %Estable con 64 neutrones
115Sn0,34 %Estable con 65 neutrones
116Sn14,54 %Estable con 66 neutrones
117Sn7,68 %Estable con 67 neutrones
118Sn24,22 %Estable con 68 neutrones
119Sn8,59 %Estable con 69 neutrones
120Sn32,58 %Estable con 70 neutrones
122Sn4,63 %Estable con 72 neutrones
124Sn5,79 %Estable con 74 neutrones
126SnSintético~1 × 105 añosβ-0,380126Sb
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

Características del estaño

 
Estaño: β (izquierda) y α (derecha).

Es un elemento normalmente en estado líquido a temperatura ambiente (20 °C). Es maleable, y se oxida de forma superficial a temperatura ambiente. Este efecto lo hace resistente a la corrosión mediante pasivación. Por tanto se utiliza para recubrir otros metales, protegiéndolos así de la corrosión. Se encuentra además en muchas aleaciones. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones térmicas sufre la peste del estaño. El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: el estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco; y el estaño blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C.

Físicas

 
Gotita de estaño derretido solidificándose

El estaño es un maleable blando, dúctil y un metal de color blanco plateado muy cristalino. Cuando se dobla una barra de estaño, puede oírse un sonido crepitante conocido como el "grito del estaño" debido a la gemelos de los cristales.[1]​ El estaño se funde a temperaturas bajas de aproximadamente 232 grados Celsius (449,6 °F), las más bajas del grupo 14. El punto de fusión se reduce aún más a 177,3 grados Celsius (351,1 °F) para las partículas de 11 nm.[2][3]

Video externo
  transición β-α del estaño a -40 °C (time lapse; un segundo del vídeo es una hora en tiempo real
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El β-estaño (la forma metálica, o estaño blanco, estructura BCT), que es estable a la temperatura ambiente y por encima de ella, es maleable. En cambio, el α-estaño (forma no metálica, o estaño gris), que es estable por debajo de 13,2 grados Celsius (55,8 °F), es frágil. El α-estaño tiene una estructura cristalina cúbica de diamante. estructura cristalina, similar a la del diamante, el silicio o el germanio. El α-estaño no tiene propiedades metálicas porque sus átomos forman una estructura covalente en la que los electrones no pueden moverse libremente. Se trata de un material pulverulento de color gris apagado que no tiene más usos comunes que unas pocas aplicaciones especializadas de semiconductores.[1]​ Estos dos alótropos, el α-estaño y el β-estaño, se conocen más comúnmente como estaño gris y estaño blanco, respectivamente. Otros dos alótropos, γ y σ, existen a temperaturas superiores a 161 grados Celsius (321,8 °F)  y presiones superiores a varios GPa.[4]​ En condiciones de frío, el estaño β tiende a transformarse espontáneamente en estaño α, un fenómeno conocido como "plaga del estaño" o "enfermedad del estaño". Algunas fuentes no verificables dicen también que, durante la campaña rusa de 1812 de Napoleón, las temperaturas se volvieron tan frías que los botones de estaño de los uniformes de los soldados se desintegraron con el tiempo, contribuyendo a la derrota de la Grande Armée,[5]​ una leyenda persistente que probablemente no tenga ningún trasfondo en hechos reales. [6][7][8]

Aunque la temperatura de transformación α-β es nominalmente 13,2 grados Celsius (55,8 °F), las impurezas (por ejemplo, Al, Zn, etc.) reducen la temperatura de transición muy por debajo de 0 grados Celsius (32,0 °F) y, al añadir antimonio o bismuto, la transformación podría no producirse en absoluto, aumentando la durabilidad del estaño. [9]

Los grados comerciales de estaño (99,8%) resisten la transformación debido al efecto inhibidor de las pequeñas cantidades de bismuto, antimonio, plomo y plata presentes como impurezas. Los elementos de aleación como el cobre, el antimonio, el bismuto, el cadmio y la plata aumentan su dureza. El estaño tiende a formar con bastante facilidad fases intermetálicas duras y quebradizas, que suelen ser indeseables. No forma amplios rangos de solución sólida en otros metales en general, y pocos elementos tienen una solubilidad sólida apreciable en el estaño. Sin embargo, se dan sistemas simples de eutéctico con bismuto, galio, plomo, talio y zinc.[9]

El estaño se convierte en un superconductor por debajo de 3,72 K[10]​ y fue uno de los primeros superconductores que se estudiaron; el efecto Meissner, uno de los rasgos característicos de los superconductores, se descubrió por primera vez en los cristales de estaño superconductores.[11]

Químicas

El estaño resiste la corrosión del agua, pero puede ser atacado por ácidos y álcalis. El estaño puede ser muy pulido y se utiliza como capa protectora para otros metales.[1]​ Una capa protectora de óxido (pasivación) impide una mayor oxidación, la misma que se forma en el estaño y otras aleaciones de estaño.[12]​ El estaño actúa como catalizador cuando el oxígeno está en solución y ayuda a acelerar la reacción química.[1]

Isótopos

El estaño tiene diez isótopos estables, con masas atómicas de 112, 114 a 120, 122 y 124, el mayor número de cualquier elemento. De ellos, los más abundantes son el 120Sn (casi un tercio de todo el estaño), el 118Sn y el 116Sn, mientras que el menos abundante es el 115Sn. Los isótopos con número de masa par no tienen espín nuclear, mientras que los impares tienen un espín de +1/2. El estaño, con sus tres isótopos comunes 116Sn, 118Sn, y 120Sn, es uno de los elementos más fáciles de detectar y analizar por espectroscopia de resonancia magnética nuclear, y sus desplazamientos químicos están referenciados frente a SnMe
4
. [note 1][13]

Se cree que este gran número de isótopos estables es un resultado directo del número atómico 50, un "número mágico" en la física nuclear. El estaño también se presenta en 31 isótopos inestables, que abarcan todas las masas atómicas restantes de 99 a 139. Aparte del 126Sn, con una vida media de 230 000 años, todos los radioisótopos tienen una vida media inferior a un año. El radiactivo 100Sn, descubierto en 1994, y el 132Sn son dos de los pocos núclidos con un núcleo " doblemente mágico": a pesar de ser inestables, al tener relaciones protón-neutrón muy asimétricas, representan puntos finales más allá de los cuales la estabilidad cae rápidamente. [14]​ Se han caracterizado otros 30 isómeros metaestables para isótopos entre 111 y 131, siendo el más estable el 121mSn con una vida media de 43,9 años.[15]

Las diferencias relativas en las abundancias de los isótopos estables del estaño pueden explicarse por sus diferentes modos de formación en la nucleosíntesis estelar. El 116Sn hasta el 120Sn inclusive se forman en el s (captura lenta de neutrones) en la mayoría de las estrellas y, por tanto, son los isótopos más comunes, mientras que el 122Sn y el 124Sn sólo se forman en el r-proceso (captura rápida de neutrones) en supernovas y son menos comunes. (Los isótopos 117Sn hasta 120Sn también reciben contribuciones del proceso r). Por último, los isótopos más raros ricos en protones, 112Sn, 114Sn y 115Sn, no pueden producirse en cantidades significativas en los procesos s o r y se consideran entre los núcleos p, cuyos orígenes aún no se conocen bien. Algunos de los mecanismos especulados para su formación incluyen la captura de protones así como la fotodesintegración, aunque el 115Sn también podría producirse parcialmente en el proceso s, tanto directamente, como en calidad de hija de los 115In de larga vida. [16]

Usos

  • Se usa como protector del hierro, del acero y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.
  • También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.
  • Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.
  • Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.
  • Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
  • Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales.
  • Tiene utilidad en etiquetas.
  • Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos.
  • El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un opacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura.
  • Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula. Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la industria alimentaria. España es uno de los mayores fabricantes de cápsulas de estaño.
 
Vaso alemán de estaño.

Historia

 
Ceremonial de bronce gigante Dirk del tipo Plougrescant-Ommerschans, Plougrescant, Francia, 1500-1300 a.C.

El uso del estaño comenzó en el Cercano Oriente y los Balcanes alrededor del 2000 a.C., utilizándose en aleación con el cobre para producir un nuevo material, el bronce, dando así origen a la denominada Edad de Bronce. La importancia de la nueva aleación, con la que se fabricaban armas y herramientas más eficaces que las de piedra o de hueso habidas hasta entonces, originó durante toda la Antigüedad un intenso comercio a largas distancias con las zonas donde existían yacimientos de estaño.[17]

Los primeros objetos de bronce tenían un contenido de estaño o arsénico inferior al 2%, por lo que se cree que son el resultado de una aleación no intencionada debida al contenido de trazas de metal en el mineral de cobre.[18]​ La adición de un segundo metal al cobre aumenta su dureza, reduce la temperatura de fusión y mejora el proceso de fundición al producir una masa fundida más fluida que se enfría hasta obtener un metal más denso y menos esponjoso. [18]​ Esta fue una innovación importante que permitió las formas mucho más complejas fundidas en moldes cerrados de la Edad de Bronce. Los objetos de bronce arsenical aparecen primero en el Cercano Oriente, donde el arsénico se encuentra comúnmente en asociación con el mineral de cobre, pero los riesgos para la salud se dieron cuenta rápidamente y la búsqueda de fuentes de los minerales de estaño, mucho menos peligrosos, comenzó a principios de la Edad del Bronce.[19]​ Esto creó la demanda del raro metal de estaño y formó una red comercial que unió las fuentes distantes de estaño con los mercados de las culturas de la Edad de Bronce.[cita requerida]

La casiterita (SnO2), la forma de óxido de estaño, fue muy probablemente la fuente original de estaño en la antigüedad. Otras formas de minerales de estaño son los sulfuros menos abundantes, como la estannita, que requieren un proceso de fundición más complicado. La casiterita suele acumularse en canales aluviales como depósitos de placer porque es más dura, más pesada y más resistente químicamente que el granito que la acompaña.[18]​ La casiterita suele ser de color negro o generalmente oscuro, y estos depósitos pueden verse fácilmente en las riberas de los ríos. Los depósitos aluviales pueden haber sido recogidos y separados incidentalmente por métodos similares al bateo de oro.[20]

Obtención

El estaño se obtiene del mineral casiterita donde se presenta como óxido (óxido de estaño (IV) o dióxido de estaño). Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.[21][22][23]

Aleaciones

 
Artesanos trabajan con hojas de estaño

Las aleaciones con base de estaño, también conocidas como metales blancos, generalmente contienen cobre, antimonio y plomo. Estas aleaciones tienen diferentes propiedades mecánicas, dependiendo de su composición.[24]

Algunas aleaciones de estaño, cobre y antimonio son utilizadas como materiales antifricción en cojinetes, por su baja resistencia de cizalladura y su reducida adherencia.[24]

Las aleaciones estaño y plomo se comercializan en varias composiciones y puntos de fusión, siendo la aleación eutéctica aquella que tiene un 61,9 % de estaño y un 38,1 % de plomo, con un punto de fusión de 183 °C.[25]​ El resto de aleaciones estaño-plomo funden en un rango de temperaturas en el cual hay un equilibrio entre la fase sólida y la fase líquida durante los procesos de fusión y de solidificación, dando lugar a la segregación de la fase sólida durante la solidificación y, por tanto, a estructuras cristalinas diferentes. La aleación eutéctica, que necesita menor temperatura para llegar a la fase líquida es muy utilizada en la soldadura blanda de componentes electrónicos para disminuir las probabilidades de daño por sobrecalentamiento de dichos componentes. Algunas aleaciones basadas en estaño y plomo tienen además pequeñas proporciones de antimonio (del orden del 2,5 %). El principal problema de las aleaciones con plomo es el impacto ambiental potencial de sus residuos, por lo que están en desarrollo aleaciones libres de plomo, como las aleaciones de estaño-plata-cobre o algunas aleaciones estaño-cobre.

El peltre es una aleación de estaño, plomo y antimonio utilizada para utensilios decorativos. El estaño también es utilizado en aleaciones de prótesis dentales, aleaciones de bronce y aleaciones de titanio y circonio.[24]

Principales países productores

Los principales productores de estaño del mundo son China, Malasia, Perú, Indonesia, Bolivia y Brasil[26]​ (especialmente en el estado de Minas Gerais)[27]

País Producción mundial en 2019, en miles de toneladas por año
  China 84,5
  Indonesia 77,5
  Birmania 42,0
  Perú 19,9
  Bolivia 17,0
  Brasil 14,0
  República Democrática del Congo 12,2
  Australia 7,7
  Nigeria 5,8
  Vietnam 5,5
Fuente: United States Geological Survey (USGS) - 2021

Efectos toxicológicos

Tanto el estaño metálico como sus compuestos orgánicos e inorgánicos, ya sean formados de manera natural o en sus usos industriales, puede producir efectos tóxicos sobre el medio ambiente y los seres vivos expuestos a ellos.

El estaño es liberado en el medio ambiente por procesos naturales y por las actividades humanas, tales como la minería, la combustión de petróleo y carbón, además de las actividades industriales asociadas a la producción y usos del estaño.

El estaño metálico cuando se encuentra en la atmósfera en forma gaseosa se adhiere a las partículas de polvo, las cuales pueden ser movilizadas por la acción del viento la lluvia o la nieve.

Cuando se libera el estaño metálico en el medio ambiente, este se puede unir con el cloro, azufre u oxígeno para formar compuestos inorgánicos de estaño, tales como el cloruro de estaño, sulfuro de estaño, u dióxido de estaño. Este tipo de compuestos no pueden ser degradados y solo pueden cambiar su forma química, de manera que son adheridos por el suelo y los sedimentos o son disueltos en el agua.

Cuando se combina con el carbono puede formar compuestos orgánicos tales como dibutilestaño, tributilo de estaño y el trifenilestaño. Este tipo de compuestos pueden ser acumulados en el suelo o en el agua, o ser degradados a compuestos inorgánicos por la acción de la luz solar o las bacterias. El tiempo de permanencia en el medio de estos compuestos es variable en función del compuesto, pudiendo ser desde días hasta meses en el agua, y años si se encuentran en el suelo. Debido a su forma química los compuestos orgánicos de estaño también pueden bioacumularse al ser asimilado por el metabolismo de los seres vivos, sufriendo un proceso de biomagnificación a lo largo de las diferentes redes tróficas.

Efectos sobre el ser humano

Las principales vías de intoxicación con estaño en humanos son:

  • La ingestión de alimentos o bebidas que se encuentran envasados en latas hechas con estaño, aunque la mayoría de las que se encuentran actualmente en el mercado están protegidas mediante una laca protectora.
  • Ingestión de pescados o mariscos que procedan de aguas contaminadas con este metal.
  • Contacto con productos domésticos que contengan compuestos de estaño, como algunos plásticos tales como el PVC.
  • Respirar aire que contenga vapores de estaño o polvo de estaño.

El estaño metálico en sí no es muy tóxico para el ser humano ya que en el tracto digestivo no se absorbe de manera efectiva, pero la inhalación de los vapores de estaño sí que es nociva para el aparato respiratorio.

La ingestión de grandes cantidades de compuestos inorgánicos de estaño puede producir dolores de estómago, anemia, y alteraciones en el hígado y los riñones.

La inhalación o la ingesta de compuestos orgánicos de estaño (tales como el trimetilestaño y el trietilestaño) pueden interferir con el funcionamiento del sistema nervioso y el cerebro. En casos graves, puede causar la muerte. Otros compuestos orgánicos de estaño (tales como el dibutilestaño y el tributilestaño) afectan el sistema inmunitario y a la reproducción en animales, aunque esto no se ha evaluado aún en seres humanos.

Tanto compuestos orgánicos como inorgánicos pueden producir irritación por contacto con la piel o los ojos.

Límites legales

Los límites legales de contenido de estaño inorgánico marcados por la Unión Europea son:

Estaño inorgánico Contenidos máximos (mg/kg peso fresco)
Alimentos enlatados diferentes de las bebidas 200
Bebidas enlatadas incluidos zumos de frutas y verduras 100
Alimentos infantiles enlatados y alimentos enlatados elaborados a base de cereales para lactantes y niños de corta edad, excepto productos deshidratados y en polvo 50
Preparados para lactantes y preparados de continuación enlatados (incluida la leche para lactantes y la leche de continuación), excepto productos deshidratados y en polvo 50
Alimentos dietéticos enlatados destinados a usos médicos especiales, específicamente destinados a los lactantes, excepto productos deshidratados y en polvo 50

Referencias

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  2. . Phys.org. April 12, 2011. Archivado desde el original el 16 de septiembre de 2011. 
  3. Jo, Yun Hwan; Jung, Inyu; Choi, Chung Seok; Kim, Inyoung; Lee, Hyuck Mo (2011). «Synthesis and characterization of low temperature Sn nanoparticles for the fabrication of highly conductive ink». Nanotechnology 22 (22): 225701. Bibcode:2011Nanot..22v5701J. PMID 21454937. doi:10.1088/0957-4484/22/22/225701. 
  4. Molodets, A.M.; Nabatov, S.S. (2000). «Thermodynamic potentials, diagram of state, and phase transitions of tin on shock compression». High Temperature 38 (5): 715-721. S2CID 120417927. doi:10.1007/BF02755923. 
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  6. Öhrström, Lars (2013). The Last Alchemist in Paris. Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-966109-1. 
  7. Cotton, Simon (29 de abril de 2014). . Chemistry World. Royal Society of Chemistry. Archivado desde el original el 10 de agosto de 2014. Consultado el November 22, 2019. 
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  9. Schwartz, Mel (2002). «Tin and alloys, properties». Encyclopedia of Materials, Parts and Finishes (2nd edición). CRC Press. ISBN 978-1-56676-661-6. 
  10. Dehaas, W.; Deboer, J.; Vandenberg, G. (1935). «The electrical resistance of cadmium, thallium and tin at low temperatures». Physica 2 (1–12): 453. Bibcode:1935Phy.....2..453D. doi:10.1016/S0031-8914(35)90114-8. 
  11. Meissner, W.; R. Ochsenfeld (1933). «Ein neuer effekt bei eintritt der Supraleitfähigkeit». Naturwissenschaften 21 (44): 787-788. Bibcode:1933NW.....21..787M. S2CID 37842752. doi:10.1007/BF01504252. 
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  24. Kalpakjian, Serope (2002). Manufactura, ingeniería y tecnología, Pearson Educación, p.171. ISBN 970-26-0137-1
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  26. "Paisaje Geográfico. Minería" el 24 de octubre de 2017 en Wayback Machine. Profesor en Línea.cl
  27. Fundación YPF

Enlaces externos

  •   Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Estaño.
  • ATSDR en Español - ToxFAQs™: estaño
  •   Datos: Q1096
  •   Multimedia: Tin


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estaño, estaño, elemento, químico, símbolo, latín, stannum, número, atómico, está, situado, grupo, tabla, periódica, elementos, conocen, isótopos, estables, principal, mena, casiterita, indio, antimonio, tabla, completa, tabla, ampliadainformación, generalnomb. El estano es un elemento quimico de simbolo Sn del latin stannum y numero atomico 50 Esta situado en el grupo 14 de la tabla periodica de los elementos Se conocen 10 isotopos estables Su principal mena es la casiterita Indio Estano Antimonio 50 Sn Tabla completa Tabla ampliadaInformacion generalNombre simbolo numeroEstano Sn 50Serie quimicaMetales del bloque pGrupo periodo bloque14 5 pMasa atomica118 710 uConfiguracion electronica Kr 4d10 5s2 5p2Dureza Mohs1 5Electrones por nivel2 8 18 18 4 imagen AparienciaGris plateado brillantePropiedades atomicasRadio medio145 pmElectronegatividad1 96 escala de Pauling Radio atomico calc 145 pm radio de Bohr Radio covalente180 pmRadio de van der Waals217 pmEstado s de oxidacion4 2oxidoAnfotero1 ª energia de ionizacion708 6 kJ mol2 ª energia de ionizacion1411 8 kJ mol3 ª energia de ionizacion2943 0 kJ mol4 ª energia de ionizacion3930 3 kJ mol5 ª energia de ionizacion7456 kJ molPropiedades fisicasEstado ordinarioSolidoDensidad7365 kg m3Punto de fusion505 08 K 232 C Punto de ebullicion2875 K 2602 C Entalpia de vaporizacion295 8 kJ molEntalpia de fusion7 029 kJ molPresion de vapor5 78 10 21 Pa a 505 KVariosEstructura cristalinaTetragonalCalor especifico228 J K kg Conductividad electrica9 17 106 S mConductividad termica66 6 W K m Velocidad del sonido2500 m s a 293 15 K 20 C Isotopos mas establesArticulo principal Isotopos del estanoiso AN Periodo MD Ed PDMeV112Sn0 97 Estable con 62 neutrones114Sn0 66 Estable con 64 neutrones115Sn0 34 Estable con 65 neutrones116Sn14 54 Estable con 66 neutrones117Sn7 68 Estable con 67 neutrones118Sn24 22 Estable con 68 neutrones119Sn8 59 Estable con 69 neutrones120Sn32 58 Estable con 70 neutrones122Sn4 63 Estable con 72 neutrones124Sn5 79 Estable con 74 neutrones126SnSintetico 1 105 anosb 0 380126SbValores en el SI y condiciones normales de presion y temperatura salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata Indice 1 Caracteristicas del estano 1 1 Fisicas 1 2 Quimicas 1 3 Isotopos 2 Usos 3 Historia 4 Obtencion 5 Aleaciones 6 Principales paises productores 7 Efectos toxicologicos 7 1 Efectos sobre el ser humano 7 2 Limites legales 8 Referencias 9 Enlaces externosCaracteristicas del estano Editar Estano b izquierda y a derecha Es un elemento normalmente en estado liquido a temperatura ambiente 20 C Es maleable y se oxida de forma superficial a temperatura ambiente Este efecto lo hace resistente a la corrosion mediante pasivacion Por tanto se utiliza para recubrir otros metales protegiendolos asi de la corrosion Se encuentra ademas en muchas aleaciones Al doblar una barra de este metal se produce un sonido caracteristico llamado grito del estano producido por la friccion de los cristales que la componen Una de sus caracteristicas mas llamativas es que bajo determinadas condiciones termicas sufre la peste del estano El estano puro tiene dos variantes alotropicas el estano gris polvo no metalico semiconductor de estructura cubica y estable a temperaturas inferiores a 13 2 C que es muy fragil y tiene un peso especifico mas bajo que el blanco y el estano blanco el normal metalico conductor electrico de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13 2 C Fisicas Editar Gotita de estano derretido solidificandose El estano es un maleable blando ductil y un metal de color blanco plateado muy cristalino Cuando se dobla una barra de estano puede oirse un sonido crepitante conocido como el grito del estano debido a la gemelos de los cristales 1 El estano se funde a temperaturas bajas de aproximadamente 232 grados Celsius 449 6 F las mas bajas del grupo 14 El punto de fusion se reduce aun mas a 177 3 grados Celsius 351 1 F para las particulas de 11 nm 2 3 Video externo transicion b a del estano a 40 C time lapse un segundo del video es una hora en tiempo realAtencion este archivo esta alojado en un sitio externo fuera del control de la Fundacion Wikimedia El b estano la forma metalica o estano blanco estructura BCT que es estable a la temperatura ambiente y por encima de ella es maleable En cambio el a estano forma no metalica o estano gris que es estable por debajo de 13 2 grados Celsius 55 8 F es fragil El a estano tiene una estructura cristalina cubica de diamante estructura cristalina similar a la del diamante el silicio o el germanio El a estano no tiene propiedades metalicas porque sus atomos forman una estructura covalente en la que los electrones no pueden moverse libremente Se trata de un material pulverulento de color gris apagado que no tiene mas usos comunes que unas pocas aplicaciones especializadas de semiconductores 1 Estos dos alotropos el a estano y el b estano se conocen mas comunmente como estano gris y estano blanco respectivamente Otros dos alotropos g y s existen a temperaturas superiores a 161 grados Celsius 321 8 F y presiones superiores a varios GPa 4 En condiciones de frio el estano b tiende a transformarse espontaneamente en estano a un fenomeno conocido como plaga del estano o enfermedad del estano Algunas fuentes no verificables dicen tambien que durante la campana rusa de 1812 de Napoleon las temperaturas se volvieron tan frias que los botones de estano de los uniformes de los soldados se desintegraron con el tiempo contribuyendo a la derrota de la Grande Armee 5 una leyenda persistente que probablemente no tenga ningun trasfondo en hechos reales 6 7 8 Aunque la temperatura de transformacion a b es nominalmente 13 2 grados Celsius 55 8 F las impurezas por ejemplo Al Zn etc reducen la temperatura de transicion muy por debajo de 0 grados Celsius 32 0 F y al anadir antimonio o bismuto la transformacion podria no producirse en absoluto aumentando la durabilidad del estano 9 Los grados comerciales de estano 99 8 resisten la transformacion debido al efecto inhibidor de las pequenas cantidades de bismuto antimonio plomo y plata presentes como impurezas Los elementos de aleacion como el cobre el antimonio el bismuto el cadmio y la plata aumentan su dureza El estano tiende a formar con bastante facilidad fases intermetalicas duras y quebradizas que suelen ser indeseables No forma amplios rangos de solucion solida en otros metales en general y pocos elementos tienen una solubilidad solida apreciable en el estano Sin embargo se dan sistemas simples de eutectico con bismuto galio plomo talio y zinc 9 El estano se convierte en un superconductor por debajo de 3 72 K 10 y fue uno de los primeros superconductores que se estudiaron el efecto Meissner uno de los rasgos caracteristicos de los superconductores se descubrio por primera vez en los cristales de estano superconductores 11 Quimicas Editar El estano resiste la corrosion del agua pero puede ser atacado por acidos y alcalis El estano puede ser muy pulido y se utiliza como capa protectora para otros metales 1 Una capa protectora de oxido pasivacion impide una mayor oxidacion la misma que se forma en el estano y otras aleaciones de estano 12 El estano actua como catalizador cuando el oxigeno esta en solucion y ayuda a acelerar la reaccion quimica 1 Isotopos Editar Articulo principal Anexo Isotopos de estano El estano tiene diez isotopos estables con masas atomicas de 112 114 a 120 122 y 124 el mayor numero de cualquier elemento De ellos los mas abundantes son el 120Sn casi un tercio de todo el estano el 118Sn y el 116Sn mientras que el menos abundante es el 115Sn Los isotopos con numero de masa par no tienen espin nuclear mientras que los impares tienen un espin de 1 2 El estano con sus tres isotopos comunes 116Sn 118Sn y 120Sn es uno de los elementos mas faciles de detectar y analizar por espectroscopia de resonancia magnetica nuclear y sus desplazamientos quimicos estan referenciados frente a SnMe4 note 1 13 Se cree que este gran numero de isotopos estables es un resultado directo del numero atomico 50 un numero magico en la fisica nuclear El estano tambien se presenta en 31 isotopos inestables que abarcan todas las masas atomicas restantes de 99 a 139 Aparte del 126Sn con una vida media de 230 000 anos todos los radioisotopos tienen una vida media inferior a un ano El radiactivo 100Sn descubierto en 1994 y el 132Sn son dos de los pocos nuclidos con un nucleo doblemente magico a pesar de ser inestables al tener relaciones proton neutron muy asimetricas representan puntos finales mas alla de los cuales la estabilidad cae rapidamente 14 Se han caracterizado otros 30 isomeros metaestables para isotopos entre 111 y 131 siendo el mas estable el 121mSn con una vida media de 43 9 anos 15 Las diferencias relativas en las abundancias de los isotopos estables del estano pueden explicarse por sus diferentes modos de formacion en la nucleosintesis estelar El 116Sn hasta el 120Sn inclusive se forman en el s captura lenta de neutrones en la mayoria de las estrellas y por tanto son los isotopos mas comunes mientras que el 122Sn y el 124Sn solo se forman en el r proceso captura rapida de neutrones en supernovas y son menos comunes Los isotopos 117Sn hasta 120Sn tambien reciben contribuciones del proceso r Por ultimo los isotopos mas raros ricos en protones 112Sn 114Sn y 115Sn no pueden producirse en cantidades significativas en los procesos s o r y se consideran entre los nucleos p cuyos origenes aun no se conocen bien Algunos de los mecanismos especulados para su formacion incluyen la captura de protones asi como la fotodesintegracion aunque el 115Sn tambien podria producirse parcialmente en el proceso s tanto directamente como en calidad de hija de los 115In de larga vida 16 Usos EditarSe usa como protector del hierro del acero y de diversos metales usados en la fabricacion de latas de conserva Tambien se usa para disminuir la fragilidad del vidrio Los compuestos de estano se usan para fungicidas tintes dentifricos y pigmentos Se usa para realizar bronce aleacion de estano y cobre Se usa para la soldadura blanda aleado con plomo Se usa en aleacion con plomo para fabricar la lamina de los tubos de los organos musicales Tiene utilidad en etiquetas Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautin bien puro o aleado La directiva RoHS prohibe el uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos electricos y electronicos El estano tambien se utiliza en la industria de la ceramica para la fabricacion de los esmaltes ceramicos Su funcion es la siguiente en baja y en alta es un opacificante En alta la proporcion del porcentaje es mas alto que en baja temperatura Es usado tambien en el sobretaponado de botellas de vino en forma de capsula Su uso se extendio tras la prohibicion del uso del plomo en la industria alimentaria Espana es uno de los mayores fabricantes de capsulas de estano Vaso aleman de estano Historia Editar Ceremonial de bronce gigante Dirk del tipo Plougrescant Ommerschans Plougrescant Francia 1500 1300 a C El uso del estano comenzo en el Cercano Oriente y los Balcanes alrededor del 2000 a C utilizandose en aleacion con el cobre para producir un nuevo material el bronce dando asi origen a la denominada Edad de Bronce La importancia de la nueva aleacion con la que se fabricaban armas y herramientas mas eficaces que las de piedra o de hueso habidas hasta entonces origino durante toda la Antiguedad un intenso comercio a largas distancias con las zonas donde existian yacimientos de estano 17 Los primeros objetos de bronce tenian un contenido de estano o arsenico inferior al 2 por lo que se cree que son el resultado de una aleacion no intencionada debida al contenido de trazas de metal en el mineral de cobre 18 La adicion de un segundo metal al cobre aumenta su dureza reduce la temperatura de fusion y mejora el proceso de fundicion al producir una masa fundida mas fluida que se enfria hasta obtener un metal mas denso y menos esponjoso 18 Esta fue una innovacion importante que permitio las formas mucho mas complejas fundidas en moldes cerrados de la Edad de Bronce Los objetos de bronce arsenical aparecen primero en el Cercano Oriente donde el arsenico se encuentra comunmente en asociacion con el mineral de cobre pero los riesgos para la salud se dieron cuenta rapidamente y la busqueda de fuentes de los minerales de estano mucho menos peligrosos comenzo a principios de la Edad del Bronce 19 Esto creo la demanda del raro metal de estano y formo una red comercial que unio las fuentes distantes de estano con los mercados de las culturas de la Edad de Bronce cita requerida La casiterita SnO2 la forma de oxido de estano fue muy probablemente la fuente original de estano en la antiguedad Otras formas de minerales de estano son los sulfuros menos abundantes como la estannita que requieren un proceso de fundicion mas complicado La casiterita suele acumularse en canales aluviales como depositos de placer porque es mas dura mas pesada y mas resistente quimicamente que el granito que la acompana 18 La casiterita suele ser de color negro o generalmente oscuro y estos depositos pueden verse facilmente en las riberas de los rios Los depositos aluviales pueden haber sido recogidos y separados incidentalmente por metodos similares al bateo de oro 20 Vease tambien Yacimientos de estano y su comercio en la antiguedadObtencion EditarVease tambien Greisen El estano se obtiene del mineral casiterita donde se presenta como oxido oxido de estano IV o dioxido de estano Dicho mineral se muele y se enriquece en dioxido de estano por flotacion despues se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal 21 22 23 Aleaciones Editar Artesanos trabajan con hojas de estano Las aleaciones con base de estano tambien conocidas como metales blancos generalmente contienen cobre antimonio y plomo Estas aleaciones tienen diferentes propiedades mecanicas dependiendo de su composicion 24 Algunas aleaciones de estano cobre y antimonio son utilizadas como materiales antifriccion en cojinetes por su baja resistencia de cizalladura y su reducida adherencia 24 Las aleaciones estano y plomo se comercializan en varias composiciones y puntos de fusion siendo la aleacion eutectica aquella que tiene un 61 9 de estano y un 38 1 de plomo con un punto de fusion de 183 C 25 El resto de aleaciones estano plomo funden en un rango de temperaturas en el cual hay un equilibrio entre la fase solida y la fase liquida durante los procesos de fusion y de solidificacion dando lugar a la segregacion de la fase solida durante la solidificacion y por tanto a estructuras cristalinas diferentes La aleacion eutectica que necesita menor temperatura para llegar a la fase liquida es muy utilizada en la soldadura blanda de componentes electronicos para disminuir las probabilidades de dano por sobrecalentamiento de dichos componentes Algunas aleaciones basadas en estano y plomo tienen ademas pequenas proporciones de antimonio del orden del 2 5 El principal problema de las aleaciones con plomo es el impacto ambiental potencial de sus residuos por lo que estan en desarrollo aleaciones libres de plomo como las aleaciones de estano plata cobre o algunas aleaciones estano cobre El peltre es una aleacion de estano plomo y antimonio utilizada para utensilios decorativos El estano tambien es utilizado en aleaciones de protesis dentales aleaciones de bronce y aleaciones de titanio y circonio 24 Principales paises productores EditarLos principales productores de estano del mundo son China Malasia Peru Indonesia Bolivia y Brasil 26 especialmente en el estado de Minas Gerais 27 Pais Produccion mundial en 2019 en miles de toneladas por ano China 84 5 Indonesia 77 5 Birmania 42 0 Peru 19 9 Bolivia 17 0 Brasil 14 0 Republica Democratica del Congo 12 2 Australia 7 7 Nigeria 5 8 Vietnam 5 5Fuente United States Geological Survey USGS 2021Efectos toxicologicos EditarTanto el estano metalico como sus compuestos organicos e inorganicos ya sean formados de manera natural o en sus usos industriales puede producir efectos toxicos sobre el medio ambiente y los seres vivos expuestos a ellos El estano es liberado en el medio ambiente por procesos naturales y por las actividades humanas tales como la mineria la combustion de petroleo y carbon ademas de las actividades industriales asociadas a la produccion y usos del estano El estano metalico cuando se encuentra en la atmosfera en forma gaseosa se adhiere a las particulas de polvo las cuales pueden ser movilizadas por la accion del viento la lluvia o la nieve Cuando se libera el estano metalico en el medio ambiente este se puede unir con el cloro azufre u oxigeno para formar compuestos inorganicos de estano tales como el cloruro de estano sulfuro de estano u dioxido de estano Este tipo de compuestos no pueden ser degradados y solo pueden cambiar su forma quimica de manera que son adheridos por el suelo y los sedimentos o son disueltos en el agua Cuando se combina con el carbono puede formar compuestos organicos tales como dibutilestano tributilo de estano y el trifenilestano Este tipo de compuestos pueden ser acumulados en el suelo o en el agua o ser degradados a compuestos inorganicos por la accion de la luz solar o las bacterias El tiempo de permanencia en el medio de estos compuestos es variable en funcion del compuesto pudiendo ser desde dias hasta meses en el agua y anos si se encuentran en el suelo Debido a su forma quimica los compuestos organicos de estano tambien pueden bioacumularse al ser asimilado por el metabolismo de los seres vivos sufriendo un proceso de biomagnificacion a lo largo de las diferentes redes troficas Efectos sobre el ser humano Editar Las principales vias de intoxicacion con estano en humanos son La ingestion de alimentos o bebidas que se encuentran envasados en latas hechas con estano aunque la mayoria de las que se encuentran actualmente en el mercado estan protegidas mediante una laca protectora Ingestion de pescados o mariscos que procedan de aguas contaminadas con este metal Contacto con productos domesticos que contengan compuestos de estano como algunos plasticos tales como el PVC Respirar aire que contenga vapores de estano o polvo de estano El estano metalico en si no es muy toxico para el ser humano ya que en el tracto digestivo no se absorbe de manera efectiva pero la inhalacion de los vapores de estano si que es nociva para el aparato respiratorio La ingestion de grandes cantidades de compuestos inorganicos de estano puede producir dolores de estomago anemia y alteraciones en el higado y los rinones La inhalacion o la ingesta de compuestos organicos de estano tales como el trimetilestano y el trietilestano pueden interferir con el funcionamiento del sistema nervioso y el cerebro En casos graves puede causar la muerte Otros compuestos organicos de estano tales como el dibutilestano y el tributilestano afectan el sistema inmunitario y a la reproduccion en animales aunque esto no se ha evaluado aun en seres humanos Tanto compuestos organicos como inorganicos pueden producir irritacion por contacto con la piel o los ojos Limites legales Editar Los limites legales de contenido de estano inorganico marcados por la Union Europea son Estano inorganico Contenidos maximos mg kg peso fresco Alimentos enlatados diferentes de las bebidas 200Bebidas enlatadas incluidos zumos de frutas y verduras 100Alimentos infantiles enlatados y alimentos enlatados elaborados a base de cereales para lactantes y ninos de corta edad excepto productos deshidratados y en polvo 50Preparados para lactantes y preparados de continuacion enlatados incluida la leche para lactantes y la leche de continuacion excepto productos deshidratados y en polvo 50Alimentos dieteticos enlatados destinados a usos medicos especiales especificamente destinados a los lactantes excepto productos deshidratados y en polvo 50Referencias Editar a b c d Holleman Arnold F Wiberg Egon Wiberg Nils 1985 Tin Lehrbuch der Anorganischen Chemie en aleman 91 100 edicion Walter de Gruyter pp 793 800 ISBN 978 3 11 007511 3 Ink with tin nanoparticles could print future circuit boards Phys org April 12 2011 Archivado desde el original el 16 de septiembre de 2011 Jo Yun Hwan Jung 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