En química, la energía de disociación de enlace, D0, es una medida de la fuerza de enlace en un enlace químico. Se define como el cambio de entalpía estándar cuando se rompe un enlace por homólisis, con los reactivos y productos de la reacción de homólisis a 0 K (cero absoluto). Así, la energía de disociación de enlace de uno de los enlaces C-H en el etano (C2H6) está definido por el proceso:
CH3CH2-H → CH3CH2 + H
D0 = ΔH = 101,1 kcal/mol (423.0 kJ/mol)
La 'energía de disociación de enlace' también se conoce como entalpía de disociación de enlace (o entalpía de enlace), pero estos términos no son estrictamente correctos, puesto que se refieren a la entalpía de la reacción anterior en condiciones estándar, y pueden diferir de D0 en más de 3 kcal/mol (12 kJ/mol).
La energía de disociación de enlace suele ser diferente a la energía de enlace, que es calculada a partir de la suma de las energías de disociación de enlace de todos los enlaces en una molécula.[1]
Por ejemplo, un enlace O-H de la molécula de agua (H-O-H) tiene una energía de disociación de enlace de 493,4 kJ/mol, y se necesita 424,4 kJ/mol para romper el enlace O-H restante. La energía de enlace de los enlaces O-H en el agua es 458,9 kJ/mol, que es la media de los valores.
En la misma forma, la remoción sucesiva de los átomos de hidrógeno del metano tiene energías de disociación de enlace que son: 1884 kcal/mol (7882,56 kJ/mol) para D(CH3-H), 1606 kcal/mol (6716 kJ/mol) para D(CH2-H), 106 kcal/mol (424 kJ/mol) para D(CH-H) y finalmente 81 kcal/mol (339 kJ/mol) para D(C-H). En consecuencia, la energía de enlace es 99 kcal/mol o 414 kJ/mol (la media de las energías de disociación de enlace).
Obsérvese que si después de la disociación se forman nuevos enlaces a menor entalpía, habrá una pérdida neta de energía, y el proceso global será exotérmico.
La energía de disociación heterolítica de enlace está involucrada en la ruptura de enlaces químicos por heterólisis.
energía, disociación, enlace, química, energía, disociación, enlace, medida, fuerza, enlace, enlace, químico, define, como, cambio, entalpía, estándar, cuando, rompe, enlace, homólisis, reactivos, productos, reacción, homólisis, cero, absoluto, así, energía, d. En quimica la energia de disociacion de enlace D0 es una medida de la fuerza de enlace en un enlace quimico Se define como el cambio de entalpia estandar cuando se rompe un enlace por homolisis con los reactivos y productos de la reaccion de homolisis a 0 K cero absoluto Asi la energia de disociacion de enlace de uno de los enlaces C H en el etano C2H6 esta definido por el proceso CH3CH2 H CH3CH2 HD0 DH 101 1 kcal mol 423 0 kJ mol La energia de disociacion de enlace tambien se conoce como entalpia de disociacion de enlace o entalpia de enlace pero estos terminos no son estrictamente correctos puesto que se refieren a la entalpia de la reaccion anterior en condiciones estandar y pueden diferir de D0 en mas de 3 kcal mol 12 kJ mol La energia de disociacion de enlace suele ser diferente a la energia de enlace que es calculada a partir de la suma de las energias de disociacion de enlace de todos los enlaces en una molecula 1 Por ejemplo un enlace O H de la molecula de agua H O H tiene una energia de disociacion de enlace de 493 4 kJ mol y se necesita 424 4 kJ mol para romper el enlace O H restante La energia de enlace de los enlaces O H en el agua es 458 9 kJ mol que es la media de los valores En la misma forma la remocion sucesiva de los atomos de hidrogeno del metano tiene energias de disociacion de enlace que son 1884 kcal mol 7882 56 kJ mol para D CH3 H 1606 kcal mol 6716 kJ mol para D CH2 H 106 kcal mol 424 kJ mol para D CH H y finalmente 81 kcal mol 339 kJ mol para D C H En consecuencia la energia de enlace es 99 kcal mol o 414 kJ mol la media de las energias de disociacion de enlace Observese que si despues de la disociacion se forman nuevos enlaces a menor entalpia habra una perdida neta de energia y el proceso global sera exotermico La energia de disociacion heterolitica de enlace esta involucrada en la ruptura de enlaces quimicos por heterolisis Vease tambien EditarFuerza de enlace Energia de enlace Enlace quimicoReferencias Editar Morrison amp Boyd Organic Chemistry 4th Ed ISBN 0 205 05838 8 Datos Q863696 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Energia de disociacion de enlace amp oldid 133638201, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
