Elemento químico

Los elementos químicos son un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.^[1]​ En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada por su número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.

Un átomo con moléculas es aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. Pueden existir dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre los «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

Tabla periódica de los elementos químicos.

El ozono (O₃) y el dioxígeno (O₂) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O).

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y solo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.

Los nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra regla ortográfica lo imponga.

Elementos químicos de la tabla periódica

Artículo principal: Tabla periódica de los elementos

Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementos. A continuación se detallan los elementos conocidos, ordenados por su número atómico.

Número atómico	Nombre	Símbolo	Periodo, Grupo	Peso atómico (uma)	Densidad (g/cm³) a 20°C	Punto de fusión  (°C)	Punto de ebullición  (°C)	Año de su descubrimiento	Persona que lo descubrió
1	Hidrógeno	H	1, 1	1.00784(7)^[2]​^[3]​^[4]​	0.084 g/l	-259.1	-252.69	1766	T. Von Hohenheim (Paracelso)
2	Helio	He	1, 18	4.002602(2)^[2]​^[4]​	0.17 g/l	-272.2	-268.9	1895	Ramsay y Cleve
3	Litio	Li	2, 1	6.941(2)^[2]​^[3]​^[4]​^[5]​	0.53	180.5	1317	1817	Arfwedson
4	Berilio	Be	2, 2	9.012182(3)	1.85	1278	2970	1797	Vauquelin
5	Boro	B	2, 13	10.811(7)^[2]​^[3]​^[4]​	2.46	2300	2550	1808	Davy y Gay-Lussac
6	Carbono	C	2, 14	12.0107(8)^[2]​^[4]​	3.51	3550	4827	Prehistoria	Desconocido
7	Nitrógeno	N	2, 15	14.0067(2)^[2]​^[4]​	1.17 g/l	-209.9	-195.8	1772	Rutherford
8	Oxígeno	O	2, 16	15.9994(3)^[2]​^[4]​	1.33 g/l	-218.4	-182.9	1774	Priestly y Scheele
9	Flúor	F	2, 17	18.9984032(5)	1.58 g/l	-219.6	-188.1	1886	Moissan
10	Neón	Ne	2, 18	20.1797(6)^[2]​^[3]​	0.84 g/l	-248.7	-246.1	1898	Ramsay y Travers
11	Sodio	Na	3, 1	22.98976928(2)	0.97	97.8	892	1807	Davy
12	Magnesio	Mg	3, 2	24.3050(6)	1.74	648.8	1107	1755	Black
13	Aluminio	Al	3, 13	26.9815386(8)	2.70	660.5	2467	1825	Oersted
14	Silicio	Si	3, 14	28.0855(3)^[4]​	2.33	1410	2355	1824	Berzelius
15	Fósforo	P	3, 15	30.973762(2)	1.82	44 (P4)	280 (P4)	1669	Brand
16	Azufre	S	3, 16	32.065(5)^[2]​^[4]​	2.06	113	444.7	Prehistoria	Desconocido
17	Cloro	Cl	3, 17	35.453(2)^[2]​^[3]​^[4]​	2.95 g/l	-34.6	-101	1774	Scheele
18	Argón	Ar	3, 18	39.948(1)^[2]​^[4]​	1.66 g/l	-189.4	-185.9	1894	Ramsay y Rayleigh
19	Potasio	K	4, 1	39.0983(1)	0.86	63.7	774	1807	Davy
20	Calcio	Ca	4, 2	40.078(4)^[2]​	1.54	839	1487	1808	Davy
21	Escandio	Sc	4, 3	44.955912(6)	2.99	1539	2832	1879	Nilson
22	Titanio	Ti	4, 4	47.867(1)	4.51	1660	3260	1791	Gregor y Klaproth
23	Vanadio	V	4, 5	50.9415(1)	6.09	1890	3380	1801	del Río
24	Cromo	Cr	4, 6	51.9961(6)	7.14	1857	2482	1797	Vauquelin
25	Manganeso	Mn	4, 7	54.938045(5)	7.44	1244	2097	1774	Gahn
26	Hierro	Fe	4, 8	55.845(2)	7.87	1535	2750	Prehistoria	Desconocido
27	Cobalto	Co	4, 9	58.933200(9)	8.89	1495	2870	1735	Brandt
28	Níquel	Ni	4, 10	58.6934(2)	8.91	1453	2732	1751	Cronstedt
29	Cobre	Cu	4, 11	63.546(3)^[4]​	8.92	1083.5	2595	Prehistoria	Desconocido
30	Zinc	Zn	4, 12	65.409(4)	7.14	419.6	907	Prehistoria	Paracelso
31	Galio	Ga	4, 13	69.723(1)	5.91	29.8	2403	1875	Lecoq de Boisbaudran
32	Germanio	Ge	4, 14	72.64(1)	5.32	937.4	2830	1886	Winkler
33	Arsénico	As	4, 15	74.92160(2)	5.72	613	613 (sublimación)	ca. 1250	Albertus Magnus
34	Selenio	Se	4, 16	78.96(3)^[4]​	4.82	217	685	1817	Berzelius
35	Bromo	Br	4, 17	79.904(1)	3.14	-7.3	58.8	1826	Balard
36	Kriptón	Kr	4, 18	83.798(2)^[2]​^[3]​	3.48 g/l	-156.6	-152.3	1898	Ramsay y Travers
37	Rubidio	Rb	5, 1	85.4678(3)^[2]​	1.53	39	688	1861	Bunsen y Kirchhoff
38	Estroncio	Sr	5, 2	87.62(1)^[2]​^[4]​	2.63	769	1384	1790	Crawford
39	Itrio	Y	5, 3	88.90585(2)	4.47	1523	3337	1794	Gadolin
40	Zirconio	Zr	5, 4	91.224(2)^[2]​	6.51	1852	4377	1789	Klaproth
41	Niobio	Nb	5, 5	92.906 38(2)	8.58	2468	4927	1801	Hatchett
42	Molibdeno	Mo	5, 6	95.94(2)^[2]​	10.28	2617	5560	1778	Scheele
43	Tecnecio	Tc	5, 7	[98.9063]^[6]​	11.49	2172	5030	1937	Perrier y Segrè
44	Rutenio	Ru	5, 8	101.07(2)^[2]​	12.45	2310	3900	1844	Klaus
45	Rodio	Rh	5, 9	102.90550(2)	12.41	1966	3727	1803	Wollaston
46	Paladio	Pd	5, 10	106.42(1)^[2]​	12.02	1552	3140	1803	Wollaston
47	Plata	Ag	5, 11	107.8682(2)^[2]​	10.49	961.9	2212	Prehistoria	Desconocido
48	Cadmio	Cd	5, 12	112.411(8)^[2]​	8.64	321	765	1817	Strohmeyer y Hermann
49	Indio	In	5, 13	114.818(3)	7.31	156.2	2080	1863	Reich y Richter
50	Estaño	Sn	5, 14	118.710(7)^[2]​	7.29	232	2270	Prehistoria	Desconocido
51	Antimonio	Sb	5, 15	121.760(1)^[2]​	6.69	630.7	1750	Prehistoria	Desconocido
52	Teluro	Te	5, 16	127.60(3)^[2]​	6.25	449.6	990	1782	von Reichenstein
53	Yodo	I	5, 17	126.90447(3)	4.94	113.5	184.4	1811	Courtois
54	Xenón	Xe	5, 18	131.293(6)^[2]​^[3]​	4.49 g/l	-111.9	-107	1898	Ramsay y Travers
55	Cesio	Cs	6, 1	132.9054519(2)	1.90	28.4	690	1860	Kirchhoff y Bunsen
56	Bario	Ba	6, 2	137.327(7)	3.65	725	1640	1808	Davy
57	Lantano	La	6	138.90547(7)^[2]​	6.16	920	3454	1839	Mosander
58	Cerio	Ce	6	140.116(1)^[2]​	6.77	798	3257	1803	W. Hisinger y Berzelius
59	Praseodimio	Pr	6	140.90765(2)	6.48	931	3212	1895	von Welsbach
60	Neodimio	Nd	6	144.242(3)^[2]​	7.00	1010	3127	1895	von Welsbach
61	Prometio	Pm	6	[146.9151]^[6]​	7.22	1080	2730	1945	Marinsky y Glendenin
62	Samario	Sm	6	150.36(2)^[2]​	7.54	1072	1778	1879	Lecoq de Boisbaudran
63	Europio	Eu	6	151.964(1)^[2]​	5.25	822	1597	1901	Demarçay
64	Gadolinio	Gd	6	157.25(3)^[2]​	7.89	1311	3233	1880	de Marignac
65	Terbio	Tb	6	158.92535(2)	8.25	1360	3041	1843	Mosander
66	Disprosio	Dy	6	162.500(1)^[2]​	8.56	1409	2335	1886	Lecoq de Boisbaudran
67	Holmio	Ho	6	164.93032(2)	8.78	1470	2720	1878	Soret
68	Erbio	Er	6	167.259(3)^[2]​	9.05	1522	2510	1842	Mosander
69	Tulio	Tm	6	168.93421(2)	9.32	1545	1727	1879	Cleve
70	Iterbio	Yb	6	173.04(3)^[2]​	6.97	824	1193	1878	de Marignac
71	Lutecio	Lu	6, 3	174.967(1)^[2]​	9.84	1656	3315	1907	Urbain
72	Hafnio	Hf	6, 4	178.49(2)	13.31	2150	5400	1923	Coster y de Hevesy
73	Tantalio	Ta	6, 5	180.9479(1)	16.68	2996	5425	1802	Ekeberg
74	Wolframio	W	6, 6	183.84(1)	19.26	3407	5927	1783	Elhuyar
75	Renio	Re	6, 7	186.207(1)	21.03	3180	5627	1925	Noddack, Tacke y Berg
76	Osmio	Os	6, 8	190.23(3)^[2]​	22.61	3045	5027	1803	Tennant
77	Iridio	Ir	6, 9	192.217(3)	22.56	2410	4130	1803	Tennant
78	Platino	Pt	6, 10	195.084(9)	21.45	1772	3827	1735	de Ulloa
79	Oro	Au	6, 11	196.966569(4)	19.32	1064.4	2940	Prehistoria	Desconocido
80	Mercurio	Hg	6, 12	200.59(2)	13.55	-38.9	356.6	Prehistoria	Desconocido
81	Talio	Tl	6, 13	204.3833(2)	11.85	303.6	1457	1861	Crookes
82	Plomo	Pb	6, 14	207.2(1)^[2]​^[4]​	11.34	327.5	1740	Prehistoria	Desconocido
83	Bismuto	Bi	6, 15	208.98040(1)	9.80	271.4	1560	1753	Geoffroy
84	Polonio	Po	6, 16	[208.9824]^[6]​	9.20	254	962	1898	Marie y Pierre Curie
85	Astato	At	6, 17	[209.9871]^[6]​		302	337	1940	Corson y MacKenzie
86	Radón	Rn	6, 18	[222.0176]^[6]​	9.23 g/l	-71	-61.8	1900	Dorn
87	Francio	Fr	7, 1	[223.0197]^[6]​		27	677	1939	Perey
88	Radio	Ra	7, 2	[226.0254]^[6]​	5.50	700	1140	1898	Marie y Pierre Curie
89	Actinio	Ac	7	[227.0278]^[6]​	10.07	1047	3197	1899	Debierne
90	Torio	Th	7	232.03806(2)^[6]​ ^[2]​	11.72	1750	4787	1829	Berzelius
91	Protactinio	Pa	7	231.03588(2)^[6]​	15.37	1554	4030	1917	Hahn y Meitner
92	Uranio	U	7	238.02891(3)^[6]​ ^[2]​^[3]​	18.97	1132.4	3818	1789	Klaproth
93	Neptunio	Np	7	[237.0482]^[6]​	20.48	640	3902	1940	McMillan y Abelson
94	Plutonio	Pu	7	[244.0642]^[6]​	19.74	641	3327	1940	Seaborg
95	Americio	Am	7	[243.0614]^[6]​	13.67	994	2607	1944	Seaborg
96	Curio	Cm	7	[247.0703]^[6]​	13.51	1340		1944	Seaborg
97	Berkelio	Bk	7	[247.0703]^[6]​	13.25	986		1949	Seaborg
98	Californio	Cf	7	[251.0796]^[6]​	15.1	900		1950	Seaborg
99	Einstenio	Es	7	[252.0829]^[6]​		860		1952	Seaborg
100	Fermio	Fm	7	[257.0951]^[6]​				1952	Seaborg
101	Mendelevio	Md	7	[258.0986]^[6]​				1955	Seaborg
102	Nobelio	No	7	[259.1009]^[6]​				1958	Seaborg
103	Laurencio	Lr	7, 3	[260.1053]^[6]​				1961	Ghiorso
104	Rutherfordio	Rf	7, 4	[261.1087]^[6]​				1964/69	Flerov
105	Dubnio	Db	7, 5	[262.1138]^[6]​				1967/70	Flerov
106	Seaborgio	Sg	7, 6	[263.1182]^[6]​				1974	Flerov
107	Bohrio	Bh	7, 7	[262.1229]^[6]​				1976	Oganessian
108	Hassio	Hs	7, 8	[265]^[6]​				1984	GSI (*)
109	Meitnerio	Mt	7, 9	[266]^[6]​				1982	GSI
110	Darmstatio	Ds	7, 10	[269]^[6]​				1994	GSI
111	Roentgenio	Rg	7, 11	[272]^[6]​				1994	GSI
112	Copernicio	Cn	7, 12	[285]^[6]​				1996	GSI
113	Nihonio	Nh	7, 13	[284]^[6]​				2004	JINR (*), LLNL (*)
114	Flerovio	Fl	7, 14	[289]^[6]​				1999	JINR
115	Moscovio	Mc	7, 15	[288]^[6]​				2004	JINR, LLNL
116	Livermorio	Lv	7, 16	[290]^[6]​				2006	JINR, LLNL(**)
117	Teneso	Ts	7, 17	^[6]​				2009-2010	JINR
118	Oganesón	Og	7, 18	[294]^[6]​				2006	JINR, LLNL(**)

Elemento 118

El descubrimiento del elemento 118 por un equipo del Lawrence Berkeley National Laboratory entre los años 2009 y 2010 fue más tarde revocado porque no fue posible repetir tal experimento. Sin embargo científicos rusos en el año 2006 publicaron su síntesis y este resultado no ha sido cuestionado por otros científicos.^[7]​ ^[8]​

Procedencia de los nombres de elementos químicos

Artículo principal: Nombres de los elementos

Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.

• Hidrógeno (H)1: del griego ‘engendrador de agua’.
• Helio (He)2: de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.
• Litio (Li)3: del griego lithos, roca de color rojo muy intenso a la flama.
• Berilio (Be)4 de berilo, mineral que contiene berilio.
• Boro (B)5: del árabe buraq.
• Carbono (C)6: carbón.
• Nitrógeno (N)7: en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos’
• Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de ácidos’ (oxys).
• Flúor (F): del latín fluere.
• Neón (Ne): nuevo (del griego neos).
• Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín nátrium (nitrato de sodio) color amarillo a la flama.
• Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
• Aluminio (Al): del latín alumen.
• Silicio (Si): del latín sílex, sílice.
• Fósforo (P) del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
• Azufre (S) del latín sulphurium.
• Cloro (Cl) del griego chloros (amarillo verdoso).
• Argón (Ar) del griego argos, ‘inactivo’ (debido a que los gases nobles son poco reactivos).
• Potasio (K): del inglés pot ashes (‘cenizas’), ya que las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio. El símbolo K proviene del griego kalium.
• Calcio (Ca) del griego calx, ‘caliza’.
• Escandio (Sc) de Scandia (Escandinavia).
• Titanio (Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.
• Vanadio (V): de diosa escandinava Vanadis.
• Cromo (Cr): del griego chroma, ‘color’.
• Manganeso (Mn): de magnes, magnético.
• Hierro (Fe): del latín ferrum.
• Cobalto (Co): según una versión, proviene del griego kobalos, ‘mina’.
• Níquel (Ni): proviene del término sueco koppar nickel y del alemán kupfer nickel, ‘cobre del demonio Nick’ o cobre falso (metal que aparece en las minas de cobre, pero no es cobre).
• Cobre (Cu): de cuprum, nombre de la isla de Chipre.
• Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.
• Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia).
• Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania).
• Arsénico (As): arsenikon, oropimente (auripigmentum) amarillo.
• Selenio (Se):de Selene (nombre griego de la Luna).
• Bromo (Br): del griego bromos, ‘hedor’.
• Kriptón (Kr): del griego kryptos, ‘oculto, secreto’.
• Rubidio (Rb): del latín rubidius, rojo muy intenso (a la llama).
• Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia.
• Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.
• Circonio o Zirconio (Zr): del árabe zargun, ‘color dorado’.
• Niobio (Nb): de Níobe (hija de Tántalo).
• Molibdeno (Mo): de molybdos, ‘plomo’. (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con mena de plomo).
• Tecnecio (Tc): del griego technetos, ‘artificial’, porque fue uno de los primeros sintetizados.
• Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (nombre romano de Rusia).
• Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
• Paladio (Pd): de la diosa griega de la sabiduría, Palas Atenea.
• Plata (Ag): del latín argéntum.
• Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. (Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc).
• Indio (In): debido al color índigo (añil) que se observa en su espectro.
• Estaño (Sn): del latín stannum.
• Teluro (Te): de tel-lus, ‘tierra’.
• Antimonio (Sb): del latín antimonium. El símbolo Sb, del latín stibium.
• Yodo (I): del griego iodes, violeta.
• Xenón (Xe): del griego xenon (ξένος), ‘extranjero, extraño, raro’.
• Cesio (Cs): del latín caesius, color azul celeste.
• Bario (Ba): del griego barys, ‘pesado’.
• Lantano (La): del griego lanthanein, ‘yacer oculto’.
• Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. El cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores.
• Praseodimio (Pr): de prasios, ‘verde’, y dídymos, ‘gemelo’.
• Neodimio (Nd): de neos-dýdimos, ‘nuevo gemelo (del lantano)’.
• Prometio (Pm): del dios griego Prometeo.
• Samario (Sm): del mineral samarskita.
• Europio (Eu): de Europa.
• Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.
• Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
• Disprosio (Dy): del griego dysprositos, de difícil acceso.
• Holmio (Ho): del latín Holmia (nombre romano de Estocolmo).
• Erbio (Er): de Ytterby, pueblo de Suecia.
• Tulio (Tm): de Thule, nombre.
• Iterbio (Yb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
• Lutecio (Lu): de Lutecia, antiguo nombre de París.
• Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.
• Tantalio (Ta): de Tántalo, un personaje de la mitología griega.
• Wolframio (W): del inglés wolfrahm; o Tungsteno, del sueco tung sten, ‘piedra pesada’.
• Renio (Re): del latín Rhenus (nombre romano del río Rin).
• Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).
• Iridio (Ir): de arco iris.
• Platino (Pt): por su similitud a la plata (cuando en 1748 Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición lo llamó "platina").
• Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente
• Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg porque Dioscórides lo llamaba «plata acuática» (en griego hydrárgyros, hydra: ‘agua’, gyros: ‘plata’).
• Talio (Tl): del griego thallos, tallo, vástago o retoño verde.
• Plomo (Pb): del latín plumbum.
• Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.
• Polonio (Po): de Polonia, en honor al país de origen de Marie Curie, codescubridora del elemento, junto con su marido Pierre.
• Astato (At): del griego astatos, inestable.
• Radón (Rn): del inglés radium emanation (‘emanación radiactiva’).
• Francio (Fr): de Francia.
• Radio (Ra): del latín radius, ‘rayo’.
• Actinio (Ac): del griego aktinos, ‘destello o rayo’.
• Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo.
• Protactinio (Pa): del griego protos (primer) y actinium.
• Uranio (U): del planeta Urano.
• Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
• Plutonio (Pu): del planetoide Plutón.
• Americio (Am): de América.
• Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
• Berkelio (Bk): de Berkeley, donde se encuentra una importante universidad californiana.
• Californio (Cf): del estado estadounidense de California.
• Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.
• Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.
• Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica.
• Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.
• Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.
• Rutherfordio (Rf):en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear.
• Dubnio (Db): en honor al Joint Institute for Nuclear Research, un centro de investigación ruso localizado en Dubna.
• Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg.
• Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr.
• Hassio (Hs): se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI).
• Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y sueco.
• Darmstatio (Ds): en honor al lugar donde fue descubierto, Darmstadt, en donde se localiza el GSI.
• Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos X.
• Copernicio (Cn): en honor a Nicolás Copérnico, astrónomo polaco formulador de la teoría heliocéntrica.
• Flerovio (Fl): en honor a Georgi Flerov, físico nuclear soviético
• Livermorio (Lv): en honor al Lawrence Livermore National Laboratory
• Nihonio (Nh): Elemento 113, ha sido descubierto en Japón.(Nihon)
• Moscovio (Mc): Elemento 115, ha sido descubierto en Moscú, (Rusia).
• Teneso (Ts): Elemento 117, ha sido descubierto en Tennessee, (EE. UU.).
• Oganesón (Og): en honor al físico ruso Yuri Oganessian.

A partir del número atómico 113, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre su número en latín.

Relación entre los elementos y la tabla periódica

La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma ordenada de acuerdo a su número atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y solo existen durante milésimas de segundo.

Conceptos básicos

• Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples.
• Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.

El descubrimiento de los elementos

Artículo principal: Descubrimiento de los elementos químicos

Clave de colores:      Antes del 1500 (13 elementos): Antigüedad y Edad Media.      1500-1800 (+21 elementos): casi todos en el Siglo de las Luces.      1800-1849 (+24 elementos): revolución científica y revolución industrial.      1850-1899 (+26 elementos): gracias a la espectroscopia.      1900-1949 (+13 elementos): gracias a la teoría cuántica antigua y la mecánica cuántica.      1950-2000 (+17 elementos): elementos "postnucleares" (del nº at. 98 en adelante) por técnicas de bombardeo.      2001-presente (+4 elementos): por fusión nuclear.

Metales, no metales y metaloides

La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

Metales

La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =–39 °C), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente por encima de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 °C y el galio a 29.8 °C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 °C.

Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos O₂ y los ácidos.

Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, zinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño y vanadio.

Hay muchos metales como:

Hierro (Fe). Llamado también fierro, es uno de los metales más abundantes de la corteza terrestre, que compone el corazón mismo del planeta, en donde se halla en estado líquido. Su propiedad más llamativa, aparte de su dureza y fragilidad, es su gran capacidad ferromagnética. A través de alearlo con carbono es posible obtener el acero.

Magnesio (Mg). Tercer elemento más abundante de la tierra, tanto en su corteza como disuelto en los mares, jamás se presenta en la naturaleza en estado puro, sino como iones en sales. Es indispensable para la vida, aprovechable para aleaciones y altamente inflamable.

Oro (Au). Un metal precioso de color amarillo, blando, brillante, que no reacciona con la mayoría de las sustancias químicas excepto con el cianuro, el mercurio, el cloro y la lejía. A lo largo de la historia jugó un papel vital en la cultura económica humana, como símbolo de la riqueza y respaldo de las monedas.

Plata (Ag). Otro de los metales preciosos, es blanco, brillante, dúctil y maleable, se halla en la naturaleza como parte de diversos minerales o como pencas puras del elemento, ya que es muy común en la corteza terrestre. Es el mejor conductor de calor y electricidad que se conoce.

Aluminio (Al). Metal muy ligero, no ferromagnético, el tercero más abundante de la corteza terrestre. Es muy valorado en los oficios industriales y siderúrgicos, ya que a través de aleaciones puede obtenerse variantes de mayor resistencia pero que conserven su versatilidad. Posee una baja densidad y muy buena resistencia a la corrosión.

Níquel (Ni). Metal blanco muy dúctil y muy maleable, buen conductor de electricidad y calor, además de ser ferromagnético. Es uno de los metales densos, junto con el iridio, osmio y el hierro. Es vital para la vida, pues forma parte de numerosas enzimas y proteínas.

Zinc (Zn). Se trata de un metal de transición parecido al cadmio y al magnesio, empleado a menudo en procesos de galvanización, es decir, recubrimiento protector de otros metales. Es muy resistente a la deformación plástica en frío, por lo que se le trabaja por encima de los 100 °C.

Plomo (Pb). El único elemento capaz de detener la radiactividad es el plomo. Es un elemento muy particular, dada su flexibilidad molecular única, facilidad de fundición y resistencia relativa a ácidos fuertes como el sulfúrico o el clorhídrico.

Estaño (Sn). Metal pesado y de fácil oxidación, empleado en muchas aleaciones para brindar resistencia a la corrosión. Cuando se lo dobla, produce un sonido muy característico que se ha bautizado como el “grito del estaño”.

Sodio (Na). El sodio es un metal alcalino blando, plateado, presente en la sal marina y en el mineral llamado halita. Es sumamente reactivo, oxidable y posee una reacción exotérmica violenta cuando se lo mezcla con agua. Es uno de los componentes vitales de los organismos vivos conocidos.

No metales

Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 700 °C en condiciones normales de presión y temperatura). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H₂, N₂, O₂, F₂ y Cl₂), un líquido (Br₂) y un sólido volátil (I₂). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Comparación de los metales y no metales

Metales

• Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
• Los sólidos son maleables y dúctiles.
• Buenos conductores del calor y la electricidad.
• Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
• Tienden a formar cationes en solución acuosa.
• Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos.
• Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como, por ejemplo, el manganeso que siendo metal forma ácidos.

No Metales

• No tienen lustre; diversos colores.
• Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas.
• Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
• Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Excepto hidrógeno y helio se acercan más a los metaloides.

Localización en la tabla periódica

Metales

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).

No Metales

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos (incluyendo el hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.

Elementos químicos y número atómico

Un elemento químico es cada una de las formas fundamentales de la materia, es decir es una sustancia pura (o especie química definida). Se presenta siempre como átomos de un mismo y único tipo, y que por lo tanto no pueden ser descompuestas en sustancias más simples todavía, formada por átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones; lo que se distinguen de los demás en su naturaleza y sus propiedades fundamentales. Por ejemplo: el elemento oro tiene unas propiedades que son diferentes a las del elemento hierro o el elemento oxígeno. Los elementos químicos se expresan usualmente mediante símbolos distintos para cada uno.

Símbolo químico

Los símbolos químicos son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos. Algunos elementos de uso frecuente y sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt. Fueron propuestos en 1814 por Agustín en reemplazo de los símbolos alquímicos y los utilizados por Dalton en 1808 para explicar su teoría atómica.

La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro). Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es universal. Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero también se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija del mismo. El símbolo suele representar un átomo del elemento en una molécula u otra especie química. Sin embargo, los átomos tienen unas masas fijas, denominadas masas atómicas relativas, por lo que también representa un mol.

Véase también

• Abundancia de los elementos químicos
• Nombres de los elementos
• Descubrimiento de los elementos químicos

Referencias

1. Urdiales, Blanca Alma Valdivia; Granillo, María del Pilar; Dominguez, María del Socorro Villareal (2000). Biología General: Los sistemas vivientes. Grupo Editorial Patria. ISBN 9786077440604. Consultado el 9 de febrero de 2018. 
2. La composición isotópica de algunos elementos presentes en ciertos fragmentos geológicos puede variar de la facilitada en la tabla.
3. La composición isotópica puede variar en los materiales comerciales, por lo que el peso atómico puede variar del dado significativamente.
4. La composición isotópica de varios metales terrestres que necesitan una precisión mayor en su peso atómico no puede ser facilitada.
5. El peso atómico del litio comercializado puede variar entre 6.939 y 6.996—en análisis futuros se tratará de especificar más el dato.
6. El elemento no tiene un nucleoide estable, y su valor entre corchetes, (por ejemplo, [209]), indica el número másico del isótopo con mayor duración de dicho elemento.
7. . Archivado desde Anulación de LBNL por el descubrimiento de 1999. el original el 29 de enero de 2008. Consultado el 18 de enero de 2008. 
8. Wapstra, A. H. (1991). «Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized». Pure Appl. Chem. 63 (6): pp. 879-886. doi:10.1351/pac199163060879. Consultado el 28 de septiembre de 2009.  y Kaesz, H. (marzo de 2002). «The Synthesis and Naming of Elements 110 and Beyond». Chemistry International 24 (2). Consultado el 28 de septiembre de 2009.  La referencia utiliza el parámetro obsoleto |mes= (ayuda)

Bibliografía

• WebElements.com (los pesos atómicos de los elementos 110 a 116 fueron extraídos de esta fuente).

Enlaces externos

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•   Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Elementos químicos.

•   Datos: Q11344
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