Un electrón desparejado o electrón desapareado es aquel que no tiene su espín compensado por otro electrón de espín opuesto en el mismo átomo (o, en un modelo de orbitales moleculares, en la misma molécula). Visto de otro modo, son aquellos que se encuentran solos en un orbital, que se dice que está semiocupado.
Tabla periódica de los elementos que tienen electrones no apareados.
Esto, que como se ve en la figura es muy común en átomos aislados, es relativamente infrecuente cuando estos átomos se encuentran formando sustancias. En sistemas orgánicos, los electrones desparejados dan lugar a radicales, que normalmente son muy reactivos, mientras que en metales de transición, por ejemplo, es fácil encontrar sistemas con electrones desparejados y que sean estables, tanto en estado elemental como en óxidos o complejos. En cualquier caso, los electrones sin emparejar le dan propiedades magnéticas al sistema en el que estén, y generalmente alteran sus propiedades ópticas.
Un caso ejemplar es el del oxígeno triplete (el cual es el estado fundamental del oxígeno molecular O2), cuya molécula contiene dos electrones desapareados, dando como consecuencia el paramagnetismo de este (es decir, puede ser atraído hacia los polos de un imán).
Referenciaseditar
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electrón, desapareado, electrón, desparejado, electrón, desapareado, aquel, tiene, espín, compensado, otro, electrón, espín, opuesto, mismo, átomo, modelo, orbitales, moleculares, misma, molécula, visto, otro, modo, aquellos, encuentran, solos, orbital, dice, . Un electron desparejado o electron desapareado es aquel que no tiene su espin compensado por otro electron de espin opuesto en el mismo atomo o en un modelo de orbitales moleculares en la misma molecula Visto de otro modo son aquellos que se encuentran solos en un orbital que se dice que esta semiocupado Tabla periodica de los elementos que tienen electrones no apareados Esto que como se ve en la figura es muy comun en atomos aislados es relativamente infrecuente cuando estos atomos se encuentran formando sustancias En sistemas organicos los electrones desparejados dan lugar a radicales que normalmente son muy reactivos mientras que en metales de transicion por ejemplo es facil encontrar sistemas con electrones desparejados y que sean estables tanto en estado elemental como en oxidos o complejos En cualquier caso los electrones sin emparejar le dan propiedades magneticas al sistema en el que esten y generalmente alteran sus propiedades opticas Un caso ejemplar es el del oxigeno triplete el cual es el estado fundamental del oxigeno molecular O2 cuya molecula contiene dos electrones desapareados dando como consecuencia el paramagnetismo de este es decir puede ser atraido hacia los polos de un iman Referencias editarGriffiths D J 2005 Introduction to Quantum Mechanics 2nd ed Pearson Education ISBN 978 0131118928 Atkins P amp Friedman R S 2005 Molecular Quantum Mechanics 4th ed Oxford University Press ISBN 978 0199274987 Miessler G L amp Tarr D A 2010 Inorganic Chemistry 5th ed Pearson ISBN 978 0321811059 Cotton F A amp Wilkinson G 1999 Advanced Inorganic Chemistry 6th ed John Wiley amp Sons ISBN 978 0471199571 Slichter C P 1990 Principles of Magnetic Resonance 3rd ed Springer ISBN 978 0387979476 Vease tambien editarPar de electronesRadical nbsp Datos Q374793 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Electron desapareado amp oldid 158146743, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
