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Descomposición química

La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.

La ecuación química de una descomposición es:

AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
ejemplo:
2KClO(s) → 2KCl(s) + O2(g)

Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:

2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

La descomposición química es, con, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen.

Una definición más amplia del término descomposición también incluye la separación de una fase en dos o más fases.[1]

Procesos de descomposición

Salvo en los casos de moléculas muy pequeñas, el proceso de descomposición es, en general, muy complejo y no está bien definido. Es muy frecuente que una molécula pueda dividirse en un conjunto de fragmentos más pequeños, con diferentes modos de separación. Esta característica es utilizada en ciertas técnicas analíticas, sobre todo la espectrometría de masas, el análisis gravimétrico tradicional y el análisis termogravimétrico. Se somete a un compuesto a un proceso de descomposición y se analizan los fragmentos resultantes; tras su reconocimiento se puede inferir la estructura de la molécula inicial.

Dentro de este tipo de complicados procesos de descomposición se encuentran los procesos de formación del suelo en los que se va disgregando y transformando la roca madre; la descomposición de restos biológicos (residuos de animales y plantas...) que convierten las complejas moléculas orgánicas en unidades más sencillas que pueden ser de nuevo asimiladas por los organismos vivos (véase ciclo del carbono); o los procesos que intervienen en la digestión en la cual los nutrientes se destruyen en sustancias más simples capaces de ser asimiladas por las células.


La descomposición química es, con , una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen.

Una definición más amplia del término descomposición también incluye la separación de una fase en dos o más fases.

Compuestos inestables y descomposición

Los compuestos inestables, si son preparados, sufren una descomposición más o menos inmediata en la que se forman sustancias más simples. Un ejemplo de compuesto inestable es el ácido carbónico, que se descompone en dióxido de carbono y agua.

 

Los compuestos inestables acumulan gran cantidad de energía química y, en ocasiones, son de interés por esta cuestión. Para que puedan tener cierta utilidad práctica, se debe encontrar una forma adecuada de conferirles la suficiente estabilidad química necesaria para su manejo. Es el caso de la nitroglicerina, un explosivo líquido altamente inestable que detona con un simple movimiento brusco. Si se impregna dicho líquido en un material poroso como la tierra de diatomeas, el material resultante, la dinamita, es un sólido de mayor estabilidad que requiere un iniciador para desarrollar una explosión.

La velocidad de descomposición de los compuestos inestables es muy variable y depende de la naturaleza del compuesto y de las condiciones del medio. Muchos de ellos pueden existir durante períodos largos, pero la presencia de ciertas sustancias que actúan como catalizadores, o de ciertos cambios ambientales (subida de temperatura, etc) desencadenan su descomposición. Como ejemplo, el ozono (O3) es una variedad alotrópica inestable del oxígeno (O2) que se forma en la estratosfera y se descompone en presencia de átomos de cloro. Esos átomos de cloro proceden de la descomposición de compuestos organoclorados como los clorofluorocarbonos (estables en condiciones normales pero que se descomponen en la alta atmósfera por la luz ultravioleta), siendo la causa de un grave problema ambiental, la destrucción de la capa de ozono.

Tipos de descomposición y ejemplos

Hay tres tipos de reacciones de descomposición, dependiendo del agente causante de la misma:

  • Térmica, producida por una temperatura elevada.
  • Electrolítica, producida por la corriente eléctrica
  • Catalítica, producida por la acción de un catalizador, que acelera una reacción que de otro modo sería muy lenta.

Un ejemplo de descomposición espontánea es la del peróxido de hidrógeno, que poco a poco se descompone en agua y oxígeno:

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Los carbonatos se descomponen cuando se calientan, siendo una excepción notable el ácido carbónico , H2CO3. El ácido carbónico, que produce la efervescencia de los refrescos, latas de bebida y otras bebidas carbonatadas, se descompone con el tiempo (espontáneamente) en dióxido de carbono y agua.

H2CO3 → H2O + CO2

Otros carbonatos se descomponen cuando se calientan produciendo el correspondiente óxido de metal y dióxido de carbono. En la siguiente ecuación M representa un metal:

MCO3 → MO + CO2

Un ejemplo concreto de esta descomposición es la del carbonato de calcio:

CaCO3 → CaO + CO2

Los cloratos de metal también se descomponen cuando se calientan originando como productos un cloruro de metal y oxígeno.

2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2<https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Chemical_decomposition.gif>

Un ejemplo de esta descomposición es la del clorato de potasio que transcurre como sigue:

2 KClO3 → 2 KCl + 3O2

Véase también

Referencias

  1. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «decomposition». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).

Enlaces externos


    •   Datos: Q192036
    •   Multimedia: Chemical decomposition

    descomposición, química, este, artículo, sección, tiene, referencias, pero, necesita, más, para, complementar, verificabilidad, este, aviso, puesto, enero, 2016, descomposición, química, proceso, experimentan, algunos, compuestos, químicos, modo, espontáneo, p. Este articulo o seccion tiene referencias pero necesita mas para complementar su verificabilidad Este aviso fue puesto el 13 de enero de 2016 La descomposicion quimica es un proceso que experimentan algunos compuestos quimicos en el que de modo espontaneo o provocado por algun agente externo a partir de una sustancia compuesta se originan dos o mas sustancias de estructura quimica mas simple Es el proceso opuesto a la sintesis quimica La ecuacion quimica de una descomposicion es AB A B o bien Reactivo A B ejemplo 2KClO s 2KCl s O2 g Un ejemplo especifico es la electrolisis de agua que origina hidrogeno y oxigeno ambos en estado gaseoso 2 H2O l 2 H2 g O2 g La descomposicion quimica es con una reaccion quimica no deseada pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor la electricidad las radiaciones la humedad o ciertos compuestos quimicos acidos oxidantes etc Los casos mas frecuentes de descomposicion son la descomposicion termica o termolisis la electrolisis y la hidrolisis La descomposicion quimica total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen Una definicion mas amplia del termino descomposicion tambien incluye la separacion de una fase en dos o mas fases 1 Indice 1 Procesos de descomposicion 2 Compuestos inestables y descomposicion 3 Tipos de descomposicion y ejemplos 4 Vease tambien 5 Referencias 6 Enlaces externosProcesos de descomposicion EditarSalvo en los casos de moleculas muy pequenas el proceso de descomposicion es en general muy complejo y no esta bien definido Es muy frecuente que una molecula pueda dividirse en un conjunto de fragmentos mas pequenos con diferentes modos de separacion Esta caracteristica es utilizada en ciertas tecnicas analiticas sobre todo la espectrometria de masas el analisis gravimetrico tradicional y el analisis termogravimetrico Se somete a un compuesto a un proceso de descomposicion y se analizan los fragmentos resultantes tras su reconocimiento se puede inferir la estructura de la molecula inicial Dentro de este tipo de complicados procesos de descomposicion se encuentran los procesos de formacion del suelo en los que se va disgregando y transformando la roca madre la descomposicion de restos biologicos residuos de animales y plantas que convierten las complejas moleculas organicas en unidades mas sencillas que pueden ser de nuevo asimiladas por los organismos vivos vease ciclo del carbono o los procesos que intervienen en la digestion en la cual los nutrientes se destruyen en sustancias mas simples capaces de ser asimiladas por las celulas La descomposicion quimica es con una reaccion quimica no deseada pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor la electricidad las radiaciones la humedad o ciertos compuestos quimicos acidos oxidantes etc Los casos mas frecuentes de descomposicion son la descomposicion termica o termolisis la electrolisis y la hidrolisis La descomposicion quimica total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen Una definicion mas amplia del termino descomposicion tambien incluye la separacion de una fase en dos o mas fases Compuestos inestables y descomposicion EditarLos compuestos inestables si son preparados sufren una descomposicion mas o menos inmediata en la que se forman sustancias mas simples Un ejemplo de compuesto inestable es el acido carbonico que se descompone en dioxido de carbono y agua H 2 C O 3 C O 2 H 2 O displaystyle H 2 CO 3 longrightarrow CO 2 H 2 O Los compuestos inestables acumulan gran cantidad de energia quimica y en ocasiones son de interes por esta cuestion Para que puedan tener cierta utilidad practica se debe encontrar una forma adecuada de conferirles la suficiente estabilidad quimica necesaria para su manejo Es el caso de la nitroglicerina un explosivo liquido altamente inestable que detona con un simple movimiento brusco Si se impregna dicho liquido en un material poroso como la tierra de diatomeas el material resultante la dinamita es un solido de mayor estabilidad que requiere un iniciador para desarrollar una explosion La velocidad de descomposicion de los compuestos inestables es muy variable y depende de la naturaleza del compuesto y de las condiciones del medio Muchos de ellos pueden existir durante periodos largos pero la presencia de ciertas sustancias que actuan como catalizadores o de ciertos cambios ambientales subida de temperatura etc desencadenan su descomposicion Como ejemplo el ozono O3 es una variedad alotropica inestable del oxigeno O2 que se forma en la estratosfera y se descompone en presencia de atomos de cloro Esos atomos de cloro proceden de la descomposicion de compuestos organoclorados como los clorofluorocarbonos estables en condiciones normales pero que se descomponen en la alta atmosfera por la luz ultravioleta siendo la causa de un grave problema ambiental la destruccion de la capa de ozono Tipos de descomposicion y ejemplos EditarHay tres tipos de reacciones de descomposicion dependiendo del agente causante de la misma Termica producida por una temperatura elevada Electrolitica producida por la corriente electrica Catalitica producida por la accion de un catalizador que acelera una reaccion que de otro modo seria muy lenta Un ejemplo de descomposicion espontanea es la del peroxido de hidrogeno que poco a poco se descompone en agua y oxigeno 2 H2O2 2 H2O O2Los carbonatos se descomponen cuando se calientan siendo una excepcion notable el acido carbonico H2CO3 El acido carbonico que produce la efervescencia de los refrescos latas de bebida y otras bebidas carbonatadas se descompone con el tiempo espontaneamente en dioxido de carbono y agua H2CO3 H2O CO2Otros carbonatos se descomponen cuando se calientan produciendo el correspondiente oxido de metal y dioxido de carbono En la siguiente ecuacion M representa un metal MCO3 MO CO2Un ejemplo concreto de esta descomposicion es la del carbonato de calcio CaCO3 CaO CO2Los cloratos de metal tambien se descomponen cuando se calientan originando como productos un cloruro de metal y oxigeno 2 MClO3 2 MCl 3 O2 lt https upload wikimedia org wikipedia commons 4 4c Chemical decomposition gif gt Un ejemplo de esta descomposicion es la del clorato de potasio que transcurre como sigue 2 KClO3 2 KCl 3O2Vease tambien Editar Wikcionario tiene definiciones y otra informacion sobre Descomposicion quimica Quimica analitica Pirolisis Electrolisis Disociacion quimica Referencias Editar Union Internacional de Quimica Pura y Aplicada decomposition Compendium of Chemical Terminology Version en linea en ingles Enlaces externos EditarBiodegradation database en ingles Datos Q192036 Multimedia Chemical decomposition Obtenido de https es wikipedia org w index php title Descomposicion quimica amp oldid 143867151, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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