Kriptón

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El kriptón o criptón^[1]​ es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Kr y su número atómico es 36.^[2]​^[3]​

Bromo ← Kriptón → Rubidio
36 Kr
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Incoloro
Información general
Nombre, símbolo, número	Kriptón, Kr, 36
Serie química	Gases nobles
Grupo, período, bloque	18, 4, p
Masa atómica	83,80 u
Configuración electrónica	[Ar]3d^10 4s^2 4p^6
Electrones por nivel	2, 8, 18, 8 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad	3,00 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	88 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	110 pm
Radio de van der Waals	202 pm
Estado(s) de oxidación	0
1.ª energía de ionización	1350,8 kJ/mol
2.ª energía de ionización	2350,4 kJ/mol
3.ª energía de ionización	3565 kJ/mol
4.ª energía de ionización	5070 kJ/mol
5.ª energía de ionización	6240 kJ/mol
6.ª energía de ionización	7570 kJ/mol
7.ª energía de ionización	10710 kJ/mol
8.ª energía de ionización	12138 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Gas (no-magnético)
Densidad	(273 K) 3,708 kg/m^3
Punto de fusión	115,79 K (−157 °C)
Punto de ebullición	119,93 K (−153 °C)
Entalpía de vaporización	9,029 kJ/mol
Entalpía de fusión	1,638 kJ/mol
Presión de vapor	_
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
Calor específico	248 J/(K·kg)
Conductividad térmica	0,00949 W/(K·m)
Velocidad del sonido	1120 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del kriptón
iso AN Periodo MD Ed PD MeV ^78Kr 0,35 % Estable con 42 neutrones ^80Kr 2,25 % Estable con 44 neutrones ^81Kr Sintético 229000 a ε 0,281 ^81Br ^82Kr 11,6 % Estable con 46 neutrones ^83Kr 11,5 % Estable con 47 neutrones ^84Kr 57 % Estable con 48 neutrones ^85Kr Sintético 10,756 años β^- 0,687 ^85Rb ^86Kr 17,3 % Estable con 50 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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Características principales

 

Tubo de descarga lleno de kriptón puro.

El kriptón es un gas noble inodoro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles.

Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte aunque se conocen compuestos formados con el flúor; además puede formar clatratos con el agua al quedar sus átomos atrapados en la red de moléculas de agua. También se han sintetizado clatratos con hidroquinona y fenol. Es el primero de los gases nobles en orden del período para el que se ha definido un valor de electronegatividad.

El kriptón está presente en el aire aproximadamente en 1 ppm en la atmósfera, lo que representa el 0,0001% de la atmósfera.

Su configuración electrónica termina en 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Historia

Su nombre proviene del adjetivo griego κρυπτός kryptos cuyo significado es oculto. Fue descubierto en 1898 por los químicos británicos Sir William Ramsay y Morris W. Travers. Ramsay y Travers licuaron aire en el año 1898 y lo sometieron a un proceso de destilación fraccionada. Encontraron el kriptón en el residuo dejado por dicho aire líquido justo por encima de su punto de ebullición.

En 1960, la Conferencia General de Pesos y Medidas definió la unidad fundamental de longitud (metro) en función de la línea espectral rojo-anaranjada del isótopo Kr-86. Debido a errores detectados en el perfil de la línea espectral de kriptón, esta definición del metro se abandonó en 1983, en favor de la actual.

Isótopos

El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se han caracterizado diecisiete isótopos radiactivos.

El isótopo Kr-81 es producto de reacciones atmosféricas con los otros isótopos naturales, es radiactivo y tiene un periodo de semidesintegración de 250.000 años. Al igual que el xenón, el kriptón es extremadamente volátil y escapa con facilidad de las aguas superficiales por lo que se ha usado para datar antiguas aguas subterráneas (50.000 a 800.000 años).

El isótopo Kr-85 es un gas inerte radiactivo con un periodo de semidesintegración de 10,76 años que se produce en la fisión del uranio y del plutonio. Las fuentes de este isótopo son las pruebas nucleares (bombas), los reactores nucleares y el reprocesado de las barras de combustible de los reactores. Se ha detectado un fuerte gradiente de este isótopo entre los hemisferios norte y sur, siendo las concentraciones detectadas en el polo norte un 30 % más altas que en polo Sur.

Usos

Hay muchas formas de usar el kriptón, sin embargo, la de mayor riesgo se presenta al ser usado en anestesia, ya que si no se aplica apropiadamente puede causar daños fatales.

Otras formas de usar el kriptón se presenta en las diferentes aplicaciones de este, es decir:

• En la fotografía.
• Las lámparas de flash (usadas para fotografía a alta velocidad).
• Los proyectores, en especial si son de alta definición.
• Y al estar expuestos en la fabricación automática de circuitos integrados.

Estos son los casos más comunes a la exposición del kriptón, sin embargo, existen otras formas de exponerse menos comunes por ejemplo: las lámparas fluorescentes, las imágenes de resonancia magnética, los láseres de kriptón utilizados en la cirugía ocular, entre otros.

Referencias

1. «Nombres y símbolos en español acordados por la RAC, la RAE, la RSEQ y la Fundéu». 1 de marzo de 2017. Consultado el 4 de abril de 2017. 
2. Garritz, Andoni (1998). Química. Pearson Educación. p. 856. ISBN 978-9-68444-318-1. 
3. Parry, Robert W. (1973). Química: fundamentos experimentales. Reverte. p. 703. ISBN 978-8-42917-466-3. 

Enlaces externos

•   Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Kriptón.
• WebElements.com - Krypton
• EnvironmentalChemistry.com - Krypton

•   Datos: Q888
•   Multimedia: Krypton