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Combustión

Noviembre 03, 2021

La combustión (del latín combustio, -onis),[1]​ en sentido amplio, puede entenderse como toda reacción química, relativamente rápida, de carácter notablemente exotérmico, que se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea (líquido-gas, sólido-gas) con o sin manifestación de llamas o de radiaciones visibles.[2]​

Combustión del cobre

Desde el punto de vista de la teoría clásica, la combustión se refiere a las reacciones de oxidación que se producen de forma rápida, de materiales llamados combustibles, formados fundamentalmente por carbono (C) e hidrógeno (H) y en algunos casos por azufre (S), en presencia de oxígeno, denominado el comburente, y con gran desprendimiento de calor.

Si nos centramos en la química, se llama combustión a la reacción que se produce entre un material oxidable y el oxígeno, la cual se revela a través de las llamas y genera la liberación de energía. Dicho de otro modo: la combustión implica la oxidación de un elemento mediante un proceso que se hace visible por el fuego y que incluye el desprendimiento de energía a modo de luz y calor.

En adelante, todo se refiere a la teoría clásica. En la realidad, en lugar de oxígeno puro, la reacción se produce con presencia de aire, que normalmente, para simplificar los cálculos, se le considera con una composición en volumen; de 21% de oxígeno y 79% de nitrógeno.

Las reacciones que se producen son las siguientes:

Fases de la combustión

Un experimento que demuestra la gran cantidad de energía liberada por la combustión del etanol. 2016

Las reacciones de combustión son en realidad mucho más complejas de lo que puede parecer, debido principalmente a la enorme rapidez con que se suceden las distintas etapas. Hasta la llama más simple es el resultado de muchas reacciones químicas casi simultáneas, cuyo estudio requiere la resolución de problemas de aerodinámica, de conducción de calor y de difusión molecular.[3]​ La teoría clásica simplifica todo este proceso atendiendo más al resultado final, que a la dinámica del proceso.

Los tres componentes indicados no se encuentran como componentes puros, sino que forman parte de un compuesto que generalmente conocemos como hidrocarburo. El proceso de combustión se realiza en tres fases:

  • En una primera fase se produce una prerreacción en la que los hidrocarburos se descomponen para reaccionar con el oxígeno, formando unos compuestos inestables que reciben el nombre de radicales.
  • La segunda fase es la de oxidación, en la cual se libera la mayor parte del calor.
  • En la tercera se completa la oxidación y se forman los productos estables que serán los componentes de los gases de combustión.

En la primera fase, los radicales formados son muy activos y enormemente inestables, de forma que se producen reacciones en cadena en la que estos evolucionan y desaparecen de una forma equilibrada. Cuando los radicales se forman a una velocidad superior a la que reaccionan posteriormente, su acumulación provoca una reacción masiva y violenta con el oxígeno que se conoce como explosión. La onda expansiva que se produce por la liberación súbita de energía, puede alcanzar velocidades de transmisión superiores a 2500 m/s y suele estar acompañada de una detonación. Cuando la velocidad de propagación es inferior a la del sonido, no hay explosión y la reacción súbita se conoce como deflagración.

Tipos de combustión

Se pueden distinguir cinco tipos de combustión:

  • Combustión completa o perfecta: Cuando las reacciones indicadas están desplazadas totalmente a la derecha, es decir, los componentes se oxidan completamente, formando dióxido de carbono (CO2), agua líquida (H2O) y en su caso, dióxido de azufre (SO2), independientemente de la cantidad de aire empleada en la reacción. Esto implica que el oxígeno presente en el aire, ha sido cuando menos, suficiente para oxidar completamente los componentes.
  • Combustión estequiométrica o neutra: es la que tiene lugar cuando se utiliza la cantidad exacta de aire. Cuenta con la particularidad de que resulta ser tan perfecta que únicamente puede conseguirse en un laboratorio.
  • Combustión incompleta: Es aquella cuyos gases de combustión contienen compuestos parcialmente oxidados llamados inquemados, como: monóxido de carbono (CO), partículas de carbono, hidrógeno, etc.
  • Combustión con exceso de aire: son las reacciones de combustión en las que hay una cantidad de aire superior a la estequiométrica necesaria, dando como productos inquemados, como por ejemplo la presencia de oxígeno (O2), produciéndose además una pérdida de calor.
  • Combustión con defecto de aire: son las reacciones de combustión en las que la cantidad de aire presente en la combustión no es suficiente, produciendo en este caso inquemados como los de las combustión incompleta.

Exceso de aire

La reacción de combustión del C se puede escribir de la siguiente manera:

 
Las cantidades en peso y volumen, en condiciones normales a 0 °C y 101,3 kPa de presión, que intervienen de cada sustancia en la reacción: 12 gramos de carbono necesitan 22,4 litros[4]​ de oxígeno para que se obtengan 22,4 litros de dióxido de carbono.

Si esto se produce exactamente así, es lo que se llama reacción estequiométrica. A partir de la cantidad estequiométrica de oxígeno y teniendo en cuenta que el aire lo contiene en un 21% de su volumen, podemos calcular el aire mínimo necesario para aportar el oxígeno estequiométrico.

Para un combustible, que contiene un determinado porcentaje en peso de carbono, hidrógeno y azufre, se calcula el oxígeno necesario para oxidar cada elemento y la suma de estas cantidades será el aire mínimo necesario para quemar completamente una unidad del mismo.[5]​

En la práctica, como ya se dijo, aportando a un proceso de combustión esta cantidad de aire mínima, no se logra una combustión completa. No hay que olvidar que en un proceso industrial, tanto el combustible como el aire están en movimiento, lo que hace que la mezcla combustible-comburente no sea homogénea. Si a esto se añaden; la velocidad de las reacciones, el escaso tiempo de permanencia de la mezcla en la cámara y las variaciones de temperatura, el resultado es que una fracción del combustible escapa por la chimenea sin haberse quemado, o por lo menos, no totalmente.

Cuando una partícula de carbono, no encuentra el aire suficiente para quemarse, la reacción que se produce es:

 
Esto significa que por cada kilogramo de C que pase a CO, se pierden 23.671 kJ, además de la peligrosidad que implica la formación de monóxido de carbono.

Se hace pues imprescindible, aportar un exceso de aire (n),[6]​ es decir, una cantidad mayor de la estequiométricamente necesaria, para que todas las partículas de combustible encuentren el oxígeno suficiente para oxidarse totalmente.

Podría llegarse a la conclusión de que aportar mucho aire garantiza una combustión completa y por tanto es una buena estrategia. Sin embargo, todo el aire añadido no necesario, entra y sale de la cámara de combustión sin haber hecho otra cosa que calentarse, lo cual supone una pérdida de calor y por tanto una bajada del rendimiento. Lo eficaz, en consecuencia, será añadir el exceso de aire justo para conseguir una oxidación completa.

Productos de combustión

Los humos o productos de combustión están formados por los gases resultantes de las reacciones; dióxido de carbono, vapor de agua y óxido de azufre cuando lo tiene el combustible, así como el nitrógeno correspondiente al volumen de aire utilizado. También se puede encontrar oxígeno y nitrógeno procedentes del aire no utilizado, óxidos de nitrógeno[7]​ y a veces otros gases que pudieran formar parte del aire aportado.

Su cálculo se realiza de la misma forma indicada para el oxígeno, a partir de las reacciones de combustión y contando con el exceso de aire utilizado. La suma de los volúmenes obtenidos para cada gas más el nitrógeno contenido en el aire mínimo, todo ello multiplicado por el coeficiente (n) de exceso de aire, da como resultado el volumen de gases húmedos. Si en la suma no se tiene en cuenta el agua formada, se obtiene el volumen de gases secos.[8]​

La relación entre el volumen de CO2 y el volumen total de gases secos, es la concentración de este componente en base seca, máxima que se puede medir en los análisis normales de los gases de combustión. La obtención en un análisis de un valor menor, significa:

  • Que se ha utilizado un exceso de aire mayor del necesario, ya que aunque la cantidad de CO2 sea la prevista, la concentración disminuye, puesto que aumenta el volumen de gases en el que se diluye. En este caso también aparecerá O2 en el análisis, tanto más cuanto más exceso de aire.
  • O bien, parte del carbono no se ha oxidado, normalmente por defecto de aire, en cuyo caso se encontrarán en el análisis cantidades de monóxido de carbono (CO), puede aparecer H2 y con mucho defecto de aire partículas de carbono sin quemar (hollín).

También puede aparecer monóxido de carbono con exceso de aire, sobre todo con combustibles líquidos, debido a una mala atomización del combustible y a un defecto de mezcla combustible-comburente.

Poder calorífico

Esta sección es un extracto de Poder calorífico[editar]

El poder calorífico es la cantidad de energía por unidad de masa o unidad de volumen de materia que se puede desprender al producirse una reacción química de oxidación.

El poder calorífico expresa la energía que puede liberar la unión química entre un combustible y el comburente y es igual a la energía que mantenía unidos los átomos en las moléculas de combustible (energía de enlace), menos la energía utilizada en la formación de nuevas moléculas en las materias (generalmente gases) formadas en la combustión

Teoría de la llama

 
Las llamas son reacciones de combustión en movimiento, a velocidades inferiores a la del sonido.

La llama puede definirse como una reacción de combustión que se propaga a través del espacio, a velocidad inferior a la del sonido. El concepto de llama implica el de movimiento y por consiguiente, un frente de avance de la reacción denominado frente de llama.

La forma que tiene la llama, o masa de combustible en combustión, depende del medio técnico que prepara el combustible, el comburente, la mezcla de ambos y aporta la energía de activación,[9]​ que es el quemador.

Para que tenga lugar la combustión se tiene que alcanzar la temperatura de ignición,[10]​ muy superior a la del punto de inflamación que es aquella en la que el combustible está en condiciones de iniciar la combustión, pero si se retira la energía de activación, la llama se apaga. A partir de ello, todas las reacciones de combustión en sus distintas fases, tienen lugar en este medio gaseoso que es la llama. Una vez iniciada, si se aportan el combustible y comburente suficientes, a la misma velocidad con que se propaga el frente de llama, la llama se estabiliza y persiste, aunque se retire la energía de activación inicial.

La velocidad de propagación de la llama depende de cada combustible, de su mayor o menor grado de pureza y del exceso de aire con que se efectúa la combustión. La temperatura de la llama depende del poder calorífico, del exceso de aire y del tipo de hogar o cámara de combustión.[11]​ Se conoce como temperatura teórica de llama adiabática a la mayor temperatura que se puede obtener de un combustible, la cual se alcanza cuando no hay exceso de aire.[12]​ En cuanto al color, depende del combustible. En general se puede decir que debe ser clara y luminosa, sin productos humeantes. Cuando hay falta de aire, la llama se oscurece y humea debido a partículas de carbono incandescentes.

Véase también

Referencias

  1. «combustión», Diccionario de la lengua española (vigésima segunda edición), Real Academia Española, 2014.
  2. Giuliano Salvi. La combustión, p. 4.
  3. Giuliano Salvi. La combustión (teoría y aplicaciones), p. 158.
  4. Volumen molar: volumen que ocupa un mol, es decir, 32 gramos de oxígeno en este caso, ó 44 gramos para el dióxido de carbono.
  5. En muchos textos, a este valor de aire mínimo necesario se le llama poder comburívoro del combustible.
  6. Se llama coeficiente de exceso de aire (n) a la relación entre el aire realmente utilizado y el estequiométricamente o mínimo necesario   y exceso de aire   en %.
  7. Ricardo García San José. Emisión de contaminantes.
  8. Este concepto también se conoce con el nombre de poder fumígeno húmedo o seco según se considere o no el agua formada.
  9. En los quemadores habitualmente suele obtenerse mediante una chispa eléctrica entre dos electrodos, en las calderas individuales de gas se obtiene por llama piloto, hilo incandescente, etc.
  10. Temperatura a la cual una vez iniciada la llama ya no se extingue, aunque se retire la energía de activación.
  11. En los quemadores más comunes de las calderas de calefacción, la llama puede alcanzar una temperatura alrededor de 1700 °C.
  12. Se puede sobrepasar esta temperatura mediante un precalentamiento de combustible y comburente .John R. Howell. Principios de termodinámica para ingenieros, p. 496.

Bibliografía

  • Campsa. Manual técnico sobre la utilización de combustibles líquidos en la industria.
  • Catalana de Gas y Electricidad. Ahorro de energía en la industria (uso racional de los combustibles). Index. ISBN 8470872257.
  • Howell, John R., y Richard O. Buckius. Principios de termodinámica para ingenieros. McGraw Hill. ISBN 9684225717.
  • Salvi, Giuliano. La combustión (teoría y aplicaciones). Dossat S. A. ISBN 8423704254.

Enlaces externos

  •   Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre combustión.
  •   Datos: Q133235
  •   Multimedia: Combustion

Noviembre 03, 2021
combustión, combustión, latín, combustio, onis, sentido, amplio, puede, entenderse, como, toda, reacción, química, relativamente, rápida, carácter, notablemente, exotérmico, desarrolla, fase, gaseosa, heterogénea, líquido, sólido, manifestación, llamas, radiac. La combustion del latin combustio onis 1 en sentido amplio puede entenderse como toda reaccion quimica relativamente rapida de caracter notablemente exotermico que se desarrolla en fase gaseosa o heterogenea liquido gas solido gas con o sin manifestacion de llamas o de radiaciones visibles 2 Combustion del cobre Desde el punto de vista de la teoria clasica la combustion se refiere a las reacciones de oxidacion que se producen de forma rapida de materiales llamados combustibles formados fundamentalmente por carbono C e hidrogeno H y en algunos casos por azufre S en presencia de oxigeno denominado el comburente y con gran desprendimiento de calor Si nos centramos en la quimica se llama combustion a la reaccion que se produce entre un material oxidable y el oxigeno la cual se revela a traves de las llamas y genera la liberacion de energia Dicho de otro modo la combustion implica la oxidacion de un elemento mediante un proceso que se hace visible por el fuego y que incluye el desprendimiento de energia a modo de luz y calor En adelante todo se refiere a la teoria clasica En la realidad en lugar de oxigeno puro la reaccion se produce con presencia de aire que normalmente para simplificar los calculos se le considera con una composicion en volumen de 21 de oxigeno y 79 de nitrogeno Las reacciones que se producen son las siguientes C O 2 CO 2 33875 kJ kg C displaystyle ce C O2 gt CO2 33875 kJ kg C H 2 1 2 O 2 H 2 O 143 330 kJ kg O 2 displaystyle ce H2 1 2 O2 gt H2O 143 330 kJ kg O2 S O 2 SO 2 8958 kJ kg S displaystyle ce S O2 gt SO2 8958 kJ kg S Indice 1 Fases de la combustion 2 Tipos de combustion 3 Exceso de aire 4 Productos de combustion 5 Poder calorifico 6 Teoria de la llama 7 Vease tambien 8 Referencias 9 Bibliografia 10 Enlaces externosFases de la combustion Editar Reproducir contenido multimedia Un experimento que demuestra la gran cantidad de energia liberada por la combustion del etanol 2016 Las reacciones de combustion son en realidad mucho mas complejas de lo que puede parecer debido principalmente a la enorme rapidez con que se suceden las distintas etapas Hasta la llama mas simple es el resultado de muchas reacciones quimicas casi simultaneas cuyo estudio requiere la resolucion de problemas de aerodinamica de conduccion de calor y de difusion molecular 3 La teoria clasica simplifica todo este proceso atendiendo mas al resultado final que a la dinamica del proceso Los tres componentes indicados no se encuentran como componentes puros sino que forman parte de un compuesto que generalmente conocemos como hidrocarburo El proceso de combustion se realiza en tres fases En una primera fase se produce una prerreaccion en la que los hidrocarburos se descomponen para reaccionar con el oxigeno formando unos compuestos inestables que reciben el nombre de radicales La segunda fase es la de oxidacion en la cual se libera la mayor parte del calor En la tercera se completa la oxidacion y se forman los productos estables que seran los componentes de los gases de combustion En la primera fase los radicales formados son muy activos y enormemente inestables de forma que se producen reacciones en cadena en la que estos evolucionan y desaparecen de una forma equilibrada Cuando los radicales se forman a una velocidad superior a la que reaccionan posteriormente su acumulacion provoca una reaccion masiva y violenta con el oxigeno que se conoce como explosion La onda expansiva que se produce por la liberacion subita de energia puede alcanzar velocidades de transmision superiores a 2500 m s y suele estar acompanada de una detonacion Cuando la velocidad de propagacion es inferior a la del sonido no hay explosion y la reaccion subita se conoce como deflagracion Tipos de combustion EditarSe pueden distinguir cinco tipos de combustion Combustion completa o perfecta Cuando las reacciones indicadas estan desplazadas totalmente a la derecha es decir los componentes se oxidan completamente formando dioxido de carbono CO2 agua liquida H2O y en su caso dioxido de azufre SO2 independientemente de la cantidad de aire empleada en la reaccion Esto implica que el oxigeno presente en el aire ha sido cuando menos suficiente para oxidar completamente los componentes Combustion estequiometrica o neutra es la que tiene lugar cuando se utiliza la cantidad exacta de aire Cuenta con la particularidad de que resulta ser tan perfecta que unicamente puede conseguirse en un laboratorio Combustion incompleta Es aquella cuyos gases de combustion contienen compuestos parcialmente oxidados llamados inquemados como monoxido de carbono CO particulas de carbono hidrogeno etc Combustion con exceso de aire son las reacciones de combustion en las que hay una cantidad de aire superior a la estequiometrica necesaria dando como productos inquemados como por ejemplo la presencia de oxigeno O2 produciendose ademas una perdida de calor Combustion con defecto de aire son las reacciones de combustion en las que la cantidad de aire presente en la combustion no es suficiente produciendo en este caso inquemados como los de las combustion incompleta Exceso de aire EditarLa reaccion de combustion del C se puede escribir de la siguiente manera C O 2 CO 2 displaystyle ce C O2 gt CO2 Las cantidades en peso y volumen en condiciones normales a 0 C y 101 3 kPa de presion que intervienen de cada sustancia en la reaccion 12 gramos de carbono necesitan 22 4 litros 4 de oxigeno para que se obtengan 22 4 litros de dioxido de carbono Si esto se produce exactamente asi es lo que se llama reaccion estequiometrica A partir de la cantidad estequiometrica de oxigeno y teniendo en cuenta que el aire lo contiene en un 21 de su volumen podemos calcular el aire minimo necesario para aportar el oxigeno estequiometrico Para un combustible que contiene un determinado porcentaje en peso de carbono hidrogeno y azufre se calcula el oxigeno necesario para oxidar cada elemento y la suma de estas cantidades sera el aire minimo necesario para quemar completamente una unidad del mismo 5 En la practica como ya se dijo aportando a un proceso de combustion esta cantidad de aire minima no se logra una combustion completa No hay que olvidar que en un proceso industrial tanto el combustible como el aire estan en movimiento lo que hace que la mezcla combustible comburente no sea homogenea Si a esto se anaden la velocidad de las reacciones el escaso tiempo de permanencia de la mezcla en la camara y las variaciones de temperatura el resultado es que una fraccion del combustible escapa por la chimenea sin haberse quemado o por lo menos no totalmente Cuando una particula de carbono no encuentra el aire suficiente para quemarse la reaccion que se produce es C 1 2 O 2 CO 10204 kJ kg C displaystyle ce C 1 2 O2 gt CO 10204 kJ kg C Esto significa que por cada kilogramo de C que pase a CO se pierden 23 671 kJ ademas de la peligrosidad que implica la formacion de monoxido de carbono Se hace pues imprescindible aportar un exceso de aire n 6 es decir una cantidad mayor de la estequiometricamente necesaria para que todas las particulas de combustible encuentren el oxigeno suficiente para oxidarse totalmente Podria llegarse a la conclusion de que aportar mucho aire garantiza una combustion completa y por tanto es una buena estrategia Sin embargo todo el aire anadido no necesario entra y sale de la camara de combustion sin haber hecho otra cosa que calentarse lo cual supone una perdida de calor y por tanto una bajada del rendimiento Lo eficaz en consecuencia sera anadir el exceso de aire justo para conseguir una oxidacion completa Productos de combustion EditarLos humos o productos de combustion estan formados por los gases resultantes de las reacciones dioxido de carbono vapor de agua y oxido de azufre cuando lo tiene el combustible asi como el nitrogeno correspondiente al volumen de aire utilizado Tambien se puede encontrar oxigeno y nitrogeno procedentes del aire no utilizado oxidos de nitrogeno 7 y a veces otros gases que pudieran formar parte del aire aportado Su calculo se realiza de la misma forma indicada para el oxigeno a partir de las reacciones de combustion y contando con el exceso de aire utilizado La suma de los volumenes obtenidos para cada gas mas el nitrogeno contenido en el aire minimo todo ello multiplicado por el coeficiente n de exceso de aire da como resultado el volumen de gases humedos Si en la suma no se tiene en cuenta el agua formada se obtiene el volumen de gases secos 8 La relacion entre el volumen de CO2 y el volumen total de gases secos es la concentracion de este componente en base seca maxima que se puede medir en los analisis normales de los gases de combustion La obtencion en un analisis de un valor menor significa Que se ha utilizado un exceso de aire mayor del necesario ya que aunque la cantidad de CO2 sea la prevista la concentracion disminuye puesto que aumenta el volumen de gases en el que se diluye En este caso tambien aparecera O2 en el analisis tanto mas cuanto mas exceso de aire O bien parte del carbono no se ha oxidado normalmente por defecto de aire en cuyo caso se encontraran en el analisis cantidades de monoxido de carbono CO puede aparecer H2 y con mucho defecto de aire particulas de carbono sin quemar hollin Tambien puede aparecer monoxido de carbono con exceso de aire sobre todo con combustibles liquidos debido a una mala atomizacion del combustible y a un defecto de mezcla combustible comburente Poder calorifico EditarEsta seccion es un extracto de Poder calorifico editar El poder calorifico es la cantidad de energia por unidad de masa o unidad de volumen de materia que se puede desprender al producirse una reaccion quimica de oxidacion El poder calorifico expresa la energia que puede liberar la union quimica entre un combustible y el comburente y es igual a la energia que mantenia unidos los atomos en las moleculas de combustible energia de enlace menos la energia utilizada en la formacion de nuevas moleculas en las materias generalmente gases formadas en la combustionTeoria de la llama Editar Las llamas son reacciones de combustion en movimiento a velocidades inferiores a la del sonido La llama puede definirse como una reaccion de combustion que se propaga a traves del espacio a velocidad inferior a la del sonido El concepto de llama implica el de movimiento y por consiguiente un frente de avance de la reaccion denominado frente de llama La forma que tiene la llama o masa de combustible en combustion depende del medio tecnico que prepara el combustible el comburente la mezcla de ambos y aporta la energia de activacion 9 que es el quemador Para que tenga lugar la combustion se tiene que alcanzar la temperatura de ignicion 10 muy superior a la del punto de inflamacion que es aquella en la que el combustible esta en condiciones de iniciar la combustion pero si se retira la energia de activacion la llama se apaga A partir de ello todas las reacciones de combustion en sus distintas fases tienen lugar en este medio gaseoso que es la llama Una vez iniciada si se aportan el combustible y comburente suficientes a la misma velocidad con que se propaga el frente de llama la llama se estabiliza y persiste aunque se retire la energia de activacion inicial La velocidad de propagacion de la llama depende de cada combustible de su mayor o menor grado de pureza y del exceso de aire con que se efectua la combustion La temperatura de la llama depende del poder calorifico del exceso de aire y del tipo de hogar o camara de combustion 11 Se conoce como temperatura teorica de llama adiabatica a la mayor temperatura que se puede obtener de un combustible la cual se alcanza cuando no hay exceso de aire 12 En cuanto al color depende del combustible En general se puede decir que debe ser clara y luminosa sin productos humeantes Cuando hay falta de aire la llama se oscurece y humea debido a particulas de carbono incandescentes Vease tambien EditarDeflagracion Detonacion Teoria del flogisto Reduccion oxidacion Motor de combustion interna Reaccion irreversible Respiracion Combustion completaReferencias Editar combustion Diccionario de la lengua espanola vigesima segunda edicion Real Academia Espanola 2014 Giuliano Salvi La combustion p 4 Giuliano Salvi La combustion teoria y aplicaciones p 158 Volumen molar volumen que ocupa un mol es decir 32 gramos de oxigeno en este caso o 44 gramos para el dioxido de carbono En muchos textos a este valor de aire minimo necesario se le llama poder comburivoro del combustible Se llama coeficiente de exceso de aire n a la relacion entre el aire realmente utilizado y el estequiometricamente o minimo necesario n A r e a l A m displaystyle n A real A m y exceso de aire n 1 100 displaystyle n 1 100 en Ricardo Garcia San Jose Emision de contaminantes Este concepto tambien se conoce con el nombre de poder fumigeno humedo o seco segun se considere o no el agua formada En los quemadores habitualmente suele obtenerse mediante una chispa electrica entre dos electrodos en las calderas individuales de gas se obtiene por llama piloto hilo incandescente etc Temperatura a la cual una vez iniciada la llama ya no se extingue aunque se retire la energia de activacion En los quemadores mas comunes de las calderas de calefaccion la llama puede alcanzar una temperatura alrededor de 1700 C Se puede sobrepasar esta temperatura mediante un precalentamiento de combustible y comburente John R Howell Principios de termodinamica para ingenieros p 496 Bibliografia EditarCampsa Manual tecnico sobre la utilizacion de combustibles liquidos en la industria Catalana de Gas y Electricidad Ahorro de energia en la industria uso racional de los combustibles Index ISBN 8470872257 Howell John R y Richard O Buckius Principios de termodinamica para ingenieros McGraw Hill ISBN 9684225717 Salvi Giuliano La combustion teoria y aplicaciones Dossat S A ISBN 8423704254 Enlaces externos Editar Wikcionario tiene definiciones y otra informacion sobre combustion Datos Q133235 Multimedia Combustion Obtenido 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