El bromito de litio se obtiene en la reacción de comproporción entre bromuro de litio y bromato de litio según:
LiBr + 2 LiBrO3 → 3 LiBrO2.
También se obtienen por oxidación anódica de los bromuros con un rendimiento de la corriente muy bajo. Se aíslan como sal de tetraalquilamonio, insoluble en agua.[1]
Varios bromitos son estables y han sido aislados. Por ejemplo, el bromito de sodio trihidratado, NaBrO2· 3H2O y el bromito de bario monohidratado, Ba(BrO2)2·H2O.[2]
Propiedades
Los bromitos, tanto en forma de cristales como en disolución acuosa, son de color amarillo a naranja. En solución ácida, se descomponen en bromo y bromatos:
5 NaBrO2 + 2 HCl → 3 NaBrO3 + 2 NaCl + H2O + Br2.
Por lo tanto, el ácido bromoso HBrO2 es inestable, y se descompone si lo queremos obtener a partir de sus sales.
El bromito de sodio fue utilizado como agente de curtido (por su poder de oxidación) en la industria textil.
Referencias
Conceptos y modelos de química inorgánica. Bodie Eugene Douglas. Editorial Reverté, 1987. ISBN 8429171533. Pág.572
Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
Datos:Q909411
Diciembre 08, 2022
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