Bicarbonato de sodio
El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.[4]
| Bicarbonato de sodio | ||
|---|---|---|
| Estructura molecular | ||
| Cristales de NaHCO3 | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Hidrogenocarbonato (IV) de sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Carbonato ácido de sodio Hidrogenocarbonato de sodio | |
| Fórmula molecular | NaHCO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 144-55-8[1] | |
| ChEBI | 32139 | |
| ChEMBL | CHEMBL1353 | |
| ChemSpider | 8609 | |
| DrugBank | 01390 | |
| PubChem | 516892 | |
| UNII | 8MDF5V39QO | |
| KEGG | D01203 C12603, D01203 | |
| InChI=InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco cristalino | |
| Densidad | 2173 kg/m³; 2,173 g/cm³ | |
| Masa molar | 84,01 g/mol | |
| Punto de fusión | 323,15 K (50 °C) | |
| Punto de descomposición | 543,15 K (270 °C) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,3344 | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 10.329[2] pKa | |
| Solubilidad en agua | 10,3 g⁄100 g de H2O | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | -951 kJ/mol | |
| S0sólido | 102 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 | 0 0 1 | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | HSci - Safety data | |
| Ingestión | No peligroso excepto en cantidades muy grandes | |
| Inhalación | Puede causar irritación | |
| Piel | Puede causar irritación | |
| Ojos | Puede causar ceguera | |
| LD50 | 4220 mg/kg | |
| Más información | (en inglés) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone produciendo dióxido de carbono y agua, con una característica efervescencia. La reacción es la siguiente:
Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola.
Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC.
Obtención
Mediante el proceso Solvay. Aunque es utilizado para obtener Na2CO3, es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción:
- NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
En la cual precipita el bicarbonato de sodio.
Aplicaciones
El bicarbonato de sodio se usa principalmente en alimentación, en repostería, donde reacciona con otros componentes para liberar CO2, que ayuda a la masa a elevarse, dándole volumen y sabor. Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también conocido como crémor tártaro), zumo de limón (ácido cítrico-citratos), yogur (ácido láctico-lactatos) y ácido acético (vinagre).
En el ámbito médico, es usado en el tratamiento de hiperacidez gástrica, acidosis metabólica, y como alcalinizante urinario. También es posible usarlo en caso de quemaduras por ácidos, ya que los neutraliza por su carácter alcalino.
Uso medicinal, doméstico y cosmético
El bicarbonato de sodio es un antiácido usado para aliviar la pirosis (acidez estomacal) y la indigestión ácida.[5]
El bicarbonato de sodio se utiliza en el coqueo como un agente alcalinizante que actúa en combinación con la saliva. La extracción de los metabolitos de la hoja de coca se suaviza y de esa manera el coqueo se hace un proceso placentero y duradero en contraposición si no se usara el bicarbonato de sodio. El bicarbonato de sodio es a la coca lo que el azúcar al café.
Para la limpieza doméstica se usa por su poder abrasivo y desodorizante (por ejemplo, para quitar el olor "a nuevo" de las neveras). Frotando con un paño y bicarbonato se limpia también la plata.
Es ampliamente usado en cosmética natural, tanto como desodorante (se frota en la axila húmeda) como sustituto del champú. Es también desodorante de pies —en China se usa para lavarse los pies—. Su uso como blanqueador dental, no es recomendado por odontólogos, ya que el color de los dientes, se lo da la dentina, y no su esmalte, lo cual, termina siendo perjudicial. En efecto, el bicarbonato ayuda a neutralizar cualquier tipo de malos olores.
El bicarbonato de sodio es defendido como una cura contra el cáncer por los practicantes de la medicina alternativa, como es el caso de Tullio Simoncini. Sin embargo, de acuerdo con la American Cancer Society, «no hay pruebas que respalden la idea de que el bicarbonato de sodio funcione como un tratamiento para cualquier tipo de cáncer o de infecciones fúngicas».[6]
Véase también
Referencias
- Número CAS
- Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca. CRC Press, ed. CRC Handbook. ISBN 9781498784542.
- «Bicarbonato de sodio, en Cosmos Online». Consultado el 23 de octubre de 2012.
- Hoja de seguridad elaborada por Química Básica, S.A.
- «Bicarbonato de sodio: MedlinePlus medicinas». medlineplus.gov. Consultado el 4 de febrero de 2020.
- «Sodium Bicarbonate». American Cancer Society. Consultado el 20 de marzo de 2014.
Enlaces externos
- Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre bicarbonato de sodio.